2019版一轮优化探究化学（鲁科版）练习：第8章 第24讲　水溶液和溶液的 Word版含解析

《2019版一轮优化探究化学（鲁科版）练习：第8章 第24讲　水溶液和溶液的 Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时作业1、下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是(　　)A、用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B、用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C、测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D、用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗,会导致测定结果偏高,选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次,会导致测定结果偏高,选项B不正确；测定中和反应的反应热

2、时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,导致测定结果偏低,选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,无影响,原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性,选项D正确.答案：D2、在25℃时,某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1,则该溶液的pH可能是(　　)A、2　　　　　　　　　B、7C、6D、11解析：在任何溶液中,由水电离出的H＋和OH－的浓度永远相等.当由水电离的[H＋]＝[OH－]＝1×10－12mol·L－1时,说明水的电离受到酸或碱的抑制,25℃时,KW＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14,当为酸性溶液时,由酸电离出的[H

3、＋]＝mol·L－1,pH＝2；当为碱性溶液时,由碱电离出的[OH－]＝mol·L－1,pH＝12.答案：A3、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6,下列说法合理的是(　　)A、该滴定可用甲基橙做指示剂B、Na2S2O3是该反应的还原剂C、该滴定可选用如图所示装置D、该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4mol答案：B4、(2017·曲靖检测)25℃时,水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0,下列叙述正确的是

4、(　　)A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[OH－]降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H＋]增大,Kw不变C、向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,[OH－]增大D、将水加热,Kw增大,pH不变,呈中性解析：A.向水中加入稀氨水,由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－,电离产生的OH－使溶液中[OH－]增大,水的电离平衡逆向移动,[OH－]增大,错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,盐电离产生的H＋使溶液中[H＋]增大,温度不变,所以KW不变,正确；C.向水中加入少量HCl,电离产生的H＋使水的电离平衡逆向移动,但是平衡移动的

5、趋势是微弱的,溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势,所以[H＋]增大,[OH－]减小,错误；D.将水加热,KW增大,[H＋]增大,pH减小,溶液仍然呈中性,错误.答案：B5、(2017·苏州检测)将pH＝1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)A、9　　　　　　　　　B、10C、11D、12解析：将pH＝1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH

6、溶液后,pH升高了1,则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x),解得x＝,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶＝11∶1.答案：C6、常温下,pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液,已知b＝a＋2,则将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于(　　)A、a－lg2　　　　　　B、b－lg2C、a＋lg2D、b＋lg2解析：两种溶液中[OH－]分别为10a－14mol·L－1、10b－14mol·L－1,等体积混合后[OH－]＝＝mol·L－1,pOH＝(14－a)－lg101＋lg2≈12－a＋lg2,pH＝14－pOH＝2＋a－lg2＝

7、b－lg2.答案：B7、常温时,1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该强碱溶液的pH等于(　　)A、9.0B、9.5C、10.5D、11.0解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应,则n(H＋)＝n(OH－).设盐酸和强碱的体积分别为VL、10VL,强碱的pH＝x,则可列等式：10－2.5×V＝10x－14×10V.解得x＝10.5.答案：C8、T℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol/L一元酸HA溶液与bmol/L一元碱BOH溶液等体积混合,若混合后溶液呈中性,则下列说法一定正确的是(　　)A、混合液中,[H＋]＝B、混合液

8、的pH＝7C、混合液中,[B＋]＝[A－]＋[OH－]D、a＝b解析：混合液呈中性,则n(H＋)＝n(OH－