2019版一轮优化探究化学（鲁科版）练习：第8章 第26讲　盐类水解 Word版含解析

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1、课时作业1、下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味答案：B2、为了配制NH的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(　　)A、适量的HCl　　　　　　B、适量的NaClC、适量的氨水D、适量的NaOH答案：C3、在25℃时,在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1).下列判断正确的是(　　)A、a＝b＝cB、a>b>cC、a>c>bD、c>

2、a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－,对于(NH4)2CO3来说,因CO＋H＋HCO,而使上述平衡向右移动,促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说,Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋,[H＋]增大,抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响.则相同物质的量浓度的三种溶液中,NH水解程度越大,溶液中的c(NH)越小,所以D项正确.答案：D4、用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1mol·L－1.在室温下前两种溶液的pH＝7,第三种溶液的pH>7,最

3、后一种溶液pH<7,则正确的是(　　)ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

4、溶液中[OH－]增大,平衡逆向移动,[HCO]减小,[CO]增大,减小,D项正确.答案：A6、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是(　　)A、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3答案：D7、用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是(　　)A、20mL2mol·L－1FeCl3溶液B、40mL1mol·L－1NaHCO3溶液C、20mL1mol·L－1Na2SO3溶液D、40mL2mol·L－1NH4HCO3溶液答案：A8、常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定

5、能大量共存的是(　　)A、由水电离产生的[H＋]＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B、[H＋]＝mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COC、常温下,＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋D、pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO解析：A项,由水电离产生的[H＋]＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,ClO－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项,[H＋]＝mol·L－1的溶液呈中性,Fe3＋、CO发生相互促进的双水解反应,不能大量共存

6、；D项pH＝13的溶液呈碱性,HCO不能大量共存.答案：C9、(2017·河北张家口四校联考)下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A、溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB、25℃时,加水稀释后,n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C、离子浓度关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋[CO]D、温度升高,[HCO]增大解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO,故A错误；根据电荷守恒,[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO],故C错误；温度升高,促进HCO水解,[HCO]

7、减小,故D错误.答案：B10、(2017·大连重点中学联考)25℃时,浓度均为0.1mol·L－1的溶液,其pH如下表所示.有关说法正确的是(　　)序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB、①和②中溶质均未水解C、离子的总浓度：①>③D、④中：[HCO]＋2[CO]＋[H2CO3]＝0.1mol·L－1解析：相同浓度时,pH：NaHCO3>NaF则水解程度：HCO>F－,根据“越弱越水解”知,酸性：H2CO3