2019版高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液的行为 第24讲 水溶液和溶液的ph练习 鲁科版

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1、第24讲水溶液和溶液的pH课时作业1.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是(  )A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析:用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗,会导致测定结果偏高,选项A不正确;用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次,会导致测定结果偏高,选项B不正确;测定中和反

2、应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,导致测定结果偏低,选项C不正确;用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,无影响,原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性,选项D正确。答案:D2.在25℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是(  )A.2         B.7C.6D.11解析:在任何溶液中,由水电离出的H+和OH-的浓度永远相等。当由水电离的[H+]=[OH-]=1×10-12mol·L-1时,说明水的电离受到酸或碱的抑制,25℃时,KW=[H+]·[OH-]=1×10-14,当为酸性溶液时,由酸电离出的[H+]=

3、mol·L-1,pH=2;当为碱性溶液时,由碱电离出的[OH-]=mol·L-1,pH=12。答案:A3.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(  )A.该滴定可用甲基橙做指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4mol答案:B4.(2017·曲靖检测)25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是(  )A.向水中加入

4、稀氨水,平衡逆向移动,[OH-]降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,[H+]增大,Kw不变C.向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,[OH-]增大D.将水加热,Kw增大,pH不变,呈中性解析:A.向水中加入稀氨水,由于氨水在溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,电离产生的OH-使溶液中[OH-]增大,水的电离平衡逆向移动,[OH-]增大,错误;B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,盐电离产生的H+使溶液中[H+]增大,温度不变,所以KW不变,正确;C.向水中加入少量HCl,电离产生的H+使水的电离平衡逆向移动,但是平衡移动的趋势是微弱的,溶液中酸电离产生的离子浓

5、度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势,所以[H+]增大,[OH-]减小,错误;D.将水加热,KW增大,[H+]增大,pH减小,溶液仍然呈中性,错误。答案:B5.(2017·苏州检测)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(  )A.9         B.10C.11D.12解析:将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-1×1-10-1·x=1

6、0-2·(1+x),解得x=,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶=11∶1。答案:C6.常温下,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,则将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于(  )A.a-lg2      B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg2解析:两种溶液中[OH-]分别为10a-14mol·L-1、10b-14mol·L-1,等体积混合后[OH-]==mol·L-1,pOH=(14-a)-lg101+lg2≈12-a+lg2,pH=14-pOH=2+a-lg2=b-lg2。答案:B7.常温时,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一

7、元强碱溶液恰好完全反应,则该强碱溶液的pH等于(  )A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0解析:盐酸与一元强碱恰好完全反应,则n(H+)=n(OH-)。设盐酸和强碱的体积分别为VL、10VL,强碱的pH=x,则可列等式:10-2.5×V=10x-14×10V。解得x=10.5。答案:C8.T℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol/L一元酸HA溶液与bmol/L一元碱BOH溶液等体积混合,若混合后溶液呈中性,则下列说法一定正确的是(  )A.混合液中,[H+]=B.混合液的pH=7C.混合液中,[B+]=[A-]+[OH-]D.a=b解析:混合液呈中性

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