第三单元硫酸工业.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸(二)硫酸1、稀硫酸:H2SO4=2H++SO42-三、硫酸(H2SO4)Fe+2H+=H2↑+Fe2+(酸性、氧化性)a、纯硫酸是无色、油状的液体(密度为1.84g/cm3,高密度酸);(1)、物理性质b、难挥发、高沸点的酸。2、浓硫酸:思考:如何稀释浓硫酸?将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。(密度大于水)(2)、化学性质(特性)a吸水性指浓硫酸吸收物质本身含有的水,直接与水分子结合(用于干燥剂)。可干燥气体:H2、O

2、2、Cl2、SO2、N2、HCl。即吸收现成的水份:物理变化(或结晶水:化学变化)不能干燥气体:NH3、H2S、HBr、HI。b脱水性指浓硫酸把有机物中的H、0原子按2:1(H2O)的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中,加入几滴水,用玻璃棒搅拌均匀,再加入10mL浓硫酸,并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。即反应生成水:化学变化现象:蔗糖变黑,体积膨胀,有刺激性气味的气体生成,放出大量的热。反应:C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2

3、↑+2H2O+2SO2↑(氧化性)(脱水性)【实验4-9】:在试管里放入一块铜片,注入2mL浓硫酸。品红溶液紫色石蕊溶液现象:反应:产生的气体使品红溶液褪色;溶液呈蓝色;铜丝:由红变黑。Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2Oc强氧化性①与Cu的反应(氧化性、酸性)d热稳定性:高温下很难分解。②与非金属反应2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△

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