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时间：2020-01-18
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1、第四节氨硝酸硫酸（二）硫酸1、稀硫酸:H2SO4=2H++SO42-三、硫酸（H2SO4）Fe+2H+=H2↑+Fe2+(酸性、氧化性）a、纯硫酸是无色、油状的液体(密度为1.84g/cm3，高密度酸）；（1）、物理性质b、难挥发、高沸点的酸。2、浓硫酸：思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。(密度大于水)（2）、化学性质（特性）a吸水性指浓硫酸吸收物质本身含有的水，直接与水分子结合(用于干燥剂)。可干燥气体:H2、O
2、2、Cl2、SO2、N2、HCl。即吸收现成的水份:物理变化（或结晶水:化学变化)不能干燥气体:NH3、H2S、HBr、HI。b脱水性指浓硫酸把有机物中的H、0原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。即反应生成水:化学变化现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。反应：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2
3、↑+2H2O+2SO2↑（氧化性）（脱水性）【实验4-9】：在试管里放入一块铜片，注入2mL浓硫酸。品红溶液紫色石蕊溶液现象：反应：产生的气体使品红溶液褪色;溶液呈蓝色;铜丝：由红变黑。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2Oc强氧化性①与Cu的反应（氧化性、酸性）d热稳定性：高温下很难分解。②与非金属反应2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△
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