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时间:2018-07-27
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1、第三单元硫酸工业及铝的冶炼〔知识回顾〕1.写出接触法制硫酸的化学原理2.思考加快固体和气体反应速率的方法?思考可以使二氧化硫充分转化成三氧化硫的方法3.在合成氨气的实验中如何选择反应的条件?如何充分利用能量4.请列举冶炼金属的工业方法?从原理上指出钠、镁、铝、铁、铜、银、金的冶炼方法,方法选择的依据是什么?〔知识学习〕5.工业制硫酸的三原理对应的三设备是什么?三原理是如何指导三设备的设计的?三设备的设计哪些方面考虑了速率因素?哪些方面考虑了平衡因素?哪些方面考虑了工业效益?8.为何进行二氧化硫气
2、体的净化?为什么不直接使用水来吸收三氧化硫?二氧化硫中含有三氧化硫如何除去?硫酸为什么不氧化还原性较强的二氧化硫?9.10)如何治理工业三废?习题巩固:8.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为A.SO2B.SO3,O2C.SO2,O2D.SO2,SO39.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积
3、分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:(1)1.00molFeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为L(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为L(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL。①写出a和b的关系式②在右图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%)说明:为方便作图,纵坐标用13b表示38.工业上测量SO2、
4、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失卮,没有及时停止通气,则测得的SO2含量(选填:偏高,偏低,不受影响)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为VamL.,浓度为Cmol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状
5、况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:。(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为.(选下列仪器的编号)。a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞39.(1)用含硫48%的硫铁矿为原料,用接触法制硫酸,如果原料的利用率为96%,硫酸的产率为90%30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨?(2)用含FeS290%的硫铁矿为原料,用接触法制硫酸,如果原料的利用率为96%,硫酸的产率为90%30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨?(3)用接触法制
6、硫酸时,在吸收塔中用98%的浓硫酸1000g来吸收SO3,生成H2SO4·SO3,然后再稀释成98%的浓硫酸,可得98%的硫酸多少克?40.在工业制取硫酸时,混合气体的组成是SO2占7%,O2占11%,N2占82%。将100体积的混合气体通入接触室反应后,在恢复到原来的温度和压强后导出气体的体积变为97.2体积,则SO2的转化率为A、40%B、60%C、80%D、90%38.在氧气中充分煅烧1g铁和硫组成的化合物,使其中的硫全部转化为SO3气体,然后又全部转化为硫酸,这些硫酸恰好被60mL0.5
7、mol·L-1的NaOH溶液完全中和,则原化合物中硫的质量分数为A、48%B、44%C、34%D、42.8%第四单元铝的冶炼〔知识学习〕2.请以线图的方式表示利用铝土矿(含杂质Fe2O3、SiO2)提纯得到三氧化二铝,并写出反应方程式3.电解氯化钠得到金属钠,电解氯化镁得到金属镁,为何不电解其氧化物得到对应金属?为什么不能电解氯化铝得到金属铝,直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在?科学家是如何解决这一难题的?解决该难题的意义何在?4.观察图2-16解释装置如此设计的意图,预测在生产中可能存在的问题
8、是什么?〔习题巩固〕1.冶炼金属一般有下列方法:①焦炭法②水煤气(或氢气,2.或一氧化碳)法③活泼金属置换法④电解法;四种方法在工业上均有应用。(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁 火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个):________、__________。(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):②___________________________
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