第三单元硫酸工业 (2)

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1、《硫酸工业》第一课时学案一、理论分析H2SO4FeS2二、工业流程分析1.造气：（1）反应方程式：（2）设备：讨论：①为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？②为什么要从炉底通入强大空气流？③试分析黄铁矿燃烧后的炉气中含有哪些物质？是否需要处理？2.接触氧化：（1）反应方程式：低温SO2、O2高温SO2、O2SO2、SO3、O2（2）设备：（3）条件的选择和控制讨论1：结合以下信息，根据化学反应速率和化学平衡理论,考虑综合经济效益，可以采取哪些有利于生产的措施(催化剂、浓度、温度、压强)？4已知：①通入的空气和SO2的混合气体中，氧气的体积分数约是SO2的1.5倍。②SO2的平衡转化率

2、与压强、温度的关系SO2平衡转化率压强/MPa温度/℃0.51.02.554000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92670.9468浓度：温度：压强：讨论2：SO2的接触氧化需在450℃条件下进行，所以反应前要把低温的炉气预热到这个温度，而该反应放热，环境温度会升高，不利于SO3的生成。有什么办法可以将热量充分利用起来？3.三氧化硫的吸收（1）反应方程式：（2）设备：讨论1：实际生产生产中是否用水来吸收三氧化硫？为什么？讨论2：吸收过程采取何种方式可以保证SO3吸收更充分？例

3、题1：在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是(　　)。4A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高例题2：工业制硫酸生产流程如下图：（1）我国黄铁矿资源比较丰富，但很多工厂仍以硫黄为原料生产硫酸，理由是。（2）在接触室中，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有。A．升高温度B．减小压强C．不

4、断补充空气D．及时分离出SO3（3）在生产中为提高催化剂催化效率采取了哪些措施？。(至少答出两点措施)（4）已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量(填“＜”“＞”或“＝”)196kJ，理由是。（5）经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)＝0.46∶6.54∶7.73∶82，则SO2的利用率约为。

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