第23讲　化学反应速率.docx

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1、第七章　化学反应速率与化学平衡第1讲　化学反应速率考纲要求1.理解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.结合具体实例理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学反应速率的计算与大小比较1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．数学表达式及单位v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，

2、用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d4．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应　　　　　　　　mA　＋　nB　pC起始浓度(mol·L－1)abc转化浓度(mol·L－1)x某时刻浓度(mol·L－1)a－xb－c＋【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)对

3、于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(　　)(2)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(　　)(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(　　)(4)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√化学反应速率的计算及比较1．利用基本公式v＝＝。2．利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质的物质的量浓度变化量(Δc)之比＝各物质的物质的量的变化量(Δn)之比。3．比较反应的快慢同一化学反应的反应速率用不同物质的

4、浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA＋bBcC，即比较与，若>，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。考向一　化学反应速率的计算1．(2018·长春质检)在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s)，则t是(　　)A．0.44s　　　　　　　B.1sC．1.33sD.2s解析：n(H2)＝n(NH3)×＝0.6mol×＝0

5、.9mol，则Δc(H2)＝＝0.45mol/L，由v＝得：Δt＝＝＝1s。答案：B2．(2018·临沂模拟)在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是(　　)A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1解析：平衡时，n(D)＝0.5mol·L－1×4L＝2mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x＝2；　　　　　

6、　3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)开始/mol:　6500转化/mol:3122平衡/mol:3422α(B)＝×100%＝20%；平衡时，c(A)＝＝0.75mol·L－1；v(B)＝＝＝0.05mol·L－1·s－1。答案：B【题后悟道】　化学反应速率计算的3种方法(1)定义式法：v(B)＝＝；(2)比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。例如：反应　　　　　　mA(g)　＋　nB(g)pC(g)起始浓

7、度(mol·L－1)abc转化浓度(mol·L－1)x某时刻浓度(mol·L－1)a－xb－c＋考向二　化学反应速率的大小比较3．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2＋3H22NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是(　　)A．v(H2)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.3mol·L－1·s－1D．v(H2)＝0.6mol·L－1·min－1解析：对于反应N2＋3H22NH3，都转化为氢气的