2019高考化学难点剖析专题03弱电解质的判断讲解.doc

《2019高考化学难点剖析专题03弱电解质的判断讲解.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题03弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。一.在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。案例1室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1mol•L-1NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．向

2、0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀解析：0.1mol•L-1NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)

3、2溶液产生白色沉淀，说明NH3•H2O显碱性，不能证明NH3•H2O是弱电解质，选D。二．溶液浓度与pH的关系弱电解质在溶液中部分电离成离子，离子浓度比溶液浓度小，测定溶液的pH不是按照溶质完全电离的离子浓度计算的pH。如0.1mol/LCH3COOH溶液，其pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质。案例2下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。A．相同温度下，浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸B．1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C．25℃时，1mol·L－1CH3

4、COOH溶液的pH约为2D．10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应解析：在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；25℃时，如果1mol·L－1的盐酸，溶液的pH=0，现1mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误。三．测定对应盐的酸碱性。对应强碱盐

5、如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。案例3能证明酸HA是弱酸的是A．NaA溶液pH＞7B．HA溶液能导电C．HA溶液能使石蕊变红D．HA溶液易挥发解析：NaA溶液pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，A-离子水解导致溶液呈碱性，则能说明HA是弱酸，A正确；HA溶液能导电说明HA电离使溶液中存在能自由移动的离子；HA能使紫色石蕊试液变红色，说明HA能电离出氢离子；HA溶液易挥发；上述三项不能说明HA部分电离，不能证明HA是弱电解质，BCD错误。四.稀释前后的

6、pH与稀释倍数的关系。如果某酸溶液的pH=a，稀释至原体积的100倍，若pH=a+2，说明是强酸，如果pH

7、大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，C错误；常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，D错误。跟踪训练：1．pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（　　）A．将失去标签的Na2CO3和NaHCO3固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体B．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱C．取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸D．测定硫酸型酸雨的pH值

8、时，取样后应立即测定【答案】C【解析】A.失去标签的Na2CO3和NaHCO3固