2019高考化学难点剖析专题03弱电解质的判断讲解

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1、专题03弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液屮同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。一.在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。案例1室温下，下列事实不能说明nh3-h20为弱电解质的是••A.0.1mol*L_,NIVH2O溶液的pH小于13B.0.1mol-L'1NHiCl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1mol-Ll的NaOH溶液和氨

2、水,氨水的导电能力弱D.向0.1mol-L1NH3-H2O溶液中加入MgCL溶液产生白色沉淀解析：0.1mol-L1NH3*H2O溶液的pH小于13,则溶液中c(OH)<0.lmol/L,所以c(OH')

3、l*L_1NH3-H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀，说明NH3-H.0显碱性，不能证明NH3*H,0是弱电解质，选D。二.溶液浓度与pH的关系弱电解质在洛液中部分电离成离子，离子浓度比溶液浓度小，测定溶液的pH不是按照溶质完全电离的离子浓度计算的pH。如0.Imol/LCHsCOOH溶液，其pH>l,则证明CHaCOOH是弱电解质。案例2下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是(填字母)。A.相同温度下，浓度均为1mol・1〃的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸B.1mol・L"1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试

4、液变红C.25°C时，1mol・LTCH3C00H溶液的pH约为2D.10mLlmol・L-1的CHaCOOH溶液恰好与10mLlmol•L_,NaOH溶液完全反应解析：在相同条件下，醋酸溶液的•导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则酷酸为弱电解质，A正确；使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误;25°C时，如果lmol・L的盐酸，溶液的pH二0,现1mol・CH£OOH溶液的pH约为2,可以证明醋酸为弱酸，C正确；酸提供托溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不

5、能证明醋酸为弱酸，D错误。一.测定对应盐的酸碱性。对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CH^COONa溶液呈碱性，则证明CHsCOOH是弱酸。案例3能证明酸HA是弱酸的是A.NaA溶液pH>7B.HA溶液能导电C.HA溶液能使石蕊变红D.HA溶液易挥发解析：NM溶液pll>7,说明NaA是强碱弱酸盐，A离子水解导致溶液呈碱性，则能说明”是弱酸，A正确;HA溶液能导电说明HA电离使溶液中存在能自由移动的离子；HA能使紫色石蕊试液变红色，说明HA能电离出氢离子；HA溶液易挥发

6、；上述三项不能说明HA部分电离，不能证明HA是弱电解质，BCD错误。一.稀释前后的pH与稀释倍数的关系。如果某酸溶液的pH=a,稀释至原体积的100倍,若pH=a+2,说明是强酸,如果pH

7、；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，B错；c(Hj相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，C错误；常温下，将pH二2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH<4,说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH二4,可证明为弱酸，D错误。跟踪训练：1.pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关叩值测定的实验合理的是()A.将失去标签的N/COs和NaHCO：：固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴别这两种固体B.用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液

8、的酸性强弱C.取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸D.测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定【答案】C【解析】A.失去标签的N直CO：；和NaHCO；｛固体样品无法配成等物质的量浓度溶液，故A不合理；B.氯