化学反应的限度.ppt

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1、第2课时　化学反应的限度科学史话炼铁高炉尾气之谜Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温C＋CO22CO高温C＋O2CO2点燃【学习目标一】通过对二氧化硫的催化氧化反应的分析，归纳出可逆反应的特点，体验研究化学反应限度的必要性和意义。任务：阅读课本P43-44页1.以二氧化硫的催化氧化反应为例，用简练语言归纳可逆反应的特点及注意事项。2.阅读课本，说出研究化学反应限度的必要性和意义。1.可逆反应：（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）表示方法：（3）特点：可逆反应的反应物不可能全部转化为生成物,反应只能进行到一定程度。二、化学反应的限度科学史话炼铁高炉尾气之谜Fe2

2、O3+3CO2Fe+3CO2高温C＋CO22CO高温C＋O2CO2点燃【目标检测一】已知一定条件下，2SO2+O22SO3(可逆反应），请回答：（1）向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？（2）在有催化剂存在和加热的条件下，若将三氧化硫充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？（3）将2molSO2和1molO2充入密闭容器中,假设时间足够长,最终能否生成2molSO3？解题关键？【学习目标二】通过阅读课本和交流研讨，能用简练准确的语言或v-t图像描述化学平衡的建立过程，归纳出化学平衡的特征；学会应用化学平衡标志，判断一个反应是否达到平衡状态。2

3、SO2+O22SO3在一定条件下，将0.1molSO2和0.1molO2充入到1L容器中。（1）反应该开始时：反应物浓度均为0.1mol/L，正反应速率v正________0生成物浓度为0，逆反应速率v逆_________0（2）反应进行中：反应物的浓度逐渐________，v正逐渐________;生成物的浓度逐渐________，v逆逐渐_________。（3）t时刻：反应物和生成物的浓度不再改变，v正_____v逆（4）在直角坐标系中用图象表示出v正、v逆变化与反应时间变化的关系。任务1：化学平衡状态的建立（阅读课本P44）>=减小减小增大增大=时间（t）反应速率0v(正)v(逆

4、)t1v(正)=v(逆)化学平衡状态不平衡状态化学平衡建立的过程2.化学平衡（1）定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，称为化学平衡状态。前提（适用范围）：可逆反应实质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：混合物中各组分的浓度保持不变定义的理解（2）化学平衡状态的特征♦等：v(正)=v(逆)♦定：各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。♦动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）♦逆：可逆反应任务2：根据定义提炼出化学平衡的特征（小组讨论）♦逆：可逆反应♦逆：可逆反应♦动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）♦逆

5、：可逆反应♦等：v(正)=v(逆)♦动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）♦逆：可逆反应♦定：各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。♦等：v(正)=v(逆)♦动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）♦逆：可逆反应任务3：应用特征进行化学平衡状态的判断（3）标志①各物质的浓度保持不变②V正＝V逆练习：在一定温度下进行的可逆反应：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)达到平衡时的标志是（）A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolBB．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCC．容器内各气体的物质的量相等D．各组分物质的量浓度不再变化D【目标检测二】1.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2

6、2NH3，下列有关叙述正确的是（）A．反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等D．正反应和逆反应不再进行2.反应N2+3H22NH3在体积恒定的容器中进行，下列说法能说明该反应达到平衡的标志有（）A.生成氨的速率与NH3的分解速率相等B.N2、H2不再起反应C.N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化D.单位时间内生成2molNH3同时消耗1molN2E．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态F.N2、H2、NH3的浓度相等AA.C【学习目标三】通过“观察思考”等活动，能举例说明化学平衡移动，列举影响化学平衡的影响因素。任务：演示实

7、验、观察现象、分析并解释原因3.化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。平衡状态不平衡状态新平衡状态V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆化学平衡移动影响因素：温度、反应物浓度、压强等（2）化学平衡状态的特征♦等：v(正)=v(逆)♦定：各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。♦变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。♦动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）♦逆：可逆反应