江苏专用2019版高考化学一轮复习专题2从海水中获得的化学物质3规范答题模板一离子检验教案.doc

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1、规范答题模板(一)　离子检验[掌握规则　规范答题　赢取满分]典例导引(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

2、检验装置D内溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是_______________________________。(3分)抽样评析抽样试卷阅卷点评(1)凡是没有明确指出“取少量溶液”的，不得分；(2)凡是没有明确说明“产生刺激性气味”的扣1分；(3)凡是没有说明结论的扣1分；(4)凡是出现检验理论错误的，如用硝酸酸化或不加酸检验的不得分。满分答案取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体踩点得分明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论1.明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如S

3、O、SO都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。2.叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。3.描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确、具体。4.得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。答题模板离子检验的方法实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)　　↓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)　　↓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)类题试解已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O。某含碘废水(pH约

4、为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案：从水层取少量溶液，

5、加入1～2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO