江苏专用2019版高考化学一轮复习专题2从海水中获得的化学物质2第二单元离子反应教案

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1、第二单元　离子反应1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。　2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。　电解质及其电离[知识梳理]一、从电解质的角度对化合物分类1．分类依据2．电解质的强弱与物质类别的关系强酸强碱弱酸弱碱水二、电离及电离方程式1．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClOH＋＋

2、ClO－。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO__；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO__、HCOH＋＋CO。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　)(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。(　　)(3)强电

3、解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　)(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。(　　)(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　)解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；有的强电解质为共价化合物，如HCl，(3)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时能完全电离，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(4)错误；Cl2是单质，即不是电解质也

4、不是非电解质，(5)错误。答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×2．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：Cu、Hg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是混合物，能导电；HCl是电解质，是共价化合物，熔融状态下不导电；NH3是非电解质；空

5、气是混合物；CO2是非电解质；NaCl是电解质；CaCO3属于盐是电解质，但难溶于水；Cl2是气体单质。答案：(1)稀硫酸、空气　(2)HCl　(3)CaCO3　(4)NH3、CO2　(5)Cu、稀硫酸、Hg(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质。CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质

6、溶液的导电能力不一定弱，如浓的醋酸水溶液。　下列有关说法正确的是(　　)A．水是弱电解质B．氯化铵、次氯酸都属于强电解质C．BaCO3的水溶液不易导电，故BaCO3是弱电解质D．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质[解析]　水部分电离生成H＋和OH－，是弱电解质，A项正确；HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B项错误；BaCO3虽然在水中的溶解度小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C项错误；SO3溶于水能导电，是因为SO3和水反应生成H2SO4，H2SO4是电解质，SO3是非电解质，D项错误。[答案]　A写出氯化铵、次氯酸在水溶液中的电离方

7、程式：______________________、______________________。答案：NH4Cl===NH＋Cl－　HClOH＋＋ClO－电离方程式书写的思维模型题组一　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断1．下列说法中，正确的是(　　)A．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOD．NH3属于非电解质