江苏专用2019版高考化学一轮复习专题2从海水中获得的化学物质1第一单元氧化还原反应教案

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1、第一单元　氧化还原反应1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。2．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。　氧化还原反应的相关概[知识梳理]一、本质和特征电子转移（得失或偏移）化合价二、相关概念及其关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是浓HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧

2、化的HCl的物质的量是2__mol。三、电子转移的表示方法1．双线桥法2．单线桥法四、常见氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。[自

3、我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。(　　)(2)[2015·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。(　　)(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)(4)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)(5)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

4、(　　)(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)(7)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√2．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是生成物之一。(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中的还原产物是________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________

5、____。(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是________。解析：HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。由(3)中的化学方程式可知，当生成4molH2O时，转移6mol电子，所以当转移0.3mol电子时，生成0.2molH2O，质量为3.6g。答案：(1)H2S　(2)NO(4)3.6g(1)氧化还原反应相关概念间的关系，熟记六个字：“升

6、、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。(2)近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：CuFeS2：Cu(＋2)　Fe(＋2)　S(－2)K2FeO4：Fe(＋6)Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3)AlN：N(－3)Si3N4：Si(＋4)　N(－3)Na2S2O3：S(＋2)H2C2O4：C(＋3)HCN：C(＋2)　N(－3)CuH：Cu(＋1)　H(－1)FeO：Fe[＋(8－n)]S4O：S(＋)Mg2B2O5·H2O：B(＋3

7、)NaBH4：B(＋3)　H(－1)CuCl：Cu(＋1)MnOOH：Mn(＋3)Fe3O4：Fe(＋2、＋3)　(2018·济南高三模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　)A．N2H4是氧化剂B．N2O4是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物D．每生成3molN2转移电子的数目为16NA[解析]　该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化

8、剂，N2既是氧化产物又是还原产物，每生成3molN2转移电子的数目为8NA，故C正确。[答案]　C1molN2H4完全燃烧生成N2和H2O时，转移电子数是________。解析：1molN2H4完全燃烧生成1molN2和2molH2O时，转移4NA个电子。答案：4NA(或2.408×1024)解决氧化还原反应相关概念题的解题思路(1)理清概念间的关系，把握知识线索(详见前面的知识梳理)。(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常