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时间:2020-01-17
《高中化学总复习氨、硝酸、硫酸 新人教版必修1.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氨、硝酸、硫酸2.物理性质氨气是色、有气味的气体,溶于水。在常温常压下,1体积水中能溶解约体积的氨。氨气易被液化。液氨在气化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨常用作制冷剂。NH3比PH3沸点高,原因是分子间存在氢键。无刺激性极易7003.化学性质(1)与水反应:氨气溶于水所得溶液叫做,氨水呈碱性的原因(用方程式表示):。NH3是唯一能使红色石蕊试纸变的气体,常用此性质检验NH3。(2)氨气与HCl、H2SO4反应的方程式分别为:(生成浓的,可检验氨),氨水蓝白烟HCl+NH3===NH4ClH2SO4+2NH3===(NH4)2SO4(3)还原性NH3中的N的
2、价态为价,故NH3具有,能发生氧化反应。氨的催化氧化反应方程式为:。该反应为热反应。4.氨气的制法实验原理:在实验室里,通常加热Ca(OH)2和NH4Cl的混合物制取氨气,反应的方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O-3还原性4NH3+5O24NO+6H2O放实验装置:收集方法:NH3极易溶于水,不能用收集,常用向排空气法收集。验满方法:可用的色石蕊试纸放在收集氨气的试管口检验氨气是否已集满。排水法下湿润红尾气处理:多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。干燥气体:可用、,不
3、能用无水CaCl2、防止生成铵盐或CaCl2·8NH3。碱石灰固体氢氧化钠浓H2SO4二、铵盐1.概念由和组成的易溶于水的晶体。2.结构(1)的电子式:,空间构型为,键角为。(2)铵盐中存在的化学键类型有。酸根离子正四面体109°28′离子键、共价键3.性质(1)物理性质:都是,都易溶于水。(2)化学性质(三解——水解、碱性溶解、加热分解)①水解反应离子方程式为:②铵盐与碱的反应铵盐与碱共热都能产生氨气,这是铵盐的共同性质。如:(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3,化学方程式为:白色晶体这一实验方法在实验中常用于的检验。若上述两个反应在溶液中进行,其
4、离子方程式为:③加热分解写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式:除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体或将NH4Cl固体与NaCl固体分离都可用方法。加热三、硝酸1.物理性质(1)纯硝酸为色、有气味的液体。浓硝酸一般为黄色。(2)硝酸低沸点(83℃)挥发,在空气中遇水蒸气呈。(3)98%的硝酸称为“”,69%的硝酸称为浓硝酸。无刺激性易白雾发烟硝酸2.化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变色,浓硝酸能使石蕊试液先变,后褪色。(2)不稳定性①硝酸不稳定,见光或受热易分解,反应方程式为:。②存放:HNO3应盛放在细口瓶里,并贮存在黑暗或温度低的地方。红红棕色③
5、浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解生成的溶于HNO3中,去掉硝酸中黄色的方法是通入少量,发生的反应为:。另外,工业盐酸因含而呈黄色;KI溶液久置变黄是因为I-被空气氧化为。(3)强氧化性①与金属的反应(除Au、Pt外,能与大部分金属反应)a.Cu与浓、稀硝酸均能反应,其反应方程式为:NO2O2(或空气)Fe3+I24NO2+O2+2H2O===4HNO33Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,b.铁、铝遇冷的浓硝酸能发生,原因是,故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。②与非金属的反应碳与浓
6、硝酸反应的化学方程式为:钝化铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行四、硫酸1.稀硫酸(1)酸的通性硫酸是强电解质,其溶液具有酸的通性(实质是H+的性质),电离方程式为:。①正确的检验操作为:取被检溶液,说明被检验的溶液中含有SO。无明显现象白色沉淀HClHNO32.浓硫酸(1)物理性质①纯硫酸是一种色状体,沸点,挥发。②98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84g·mL-1,物质的量浓度为mol·L-1,易溶于水,能以比与水混溶,溶于水时大量的热。③稀释浓硫酸的方法把沿器壁慢慢地注入中,并不断,使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把倒入里。无油液高难18.4任意放出浓H2S
7、O4搅拌水浓H2SO4水(2)特性①吸水性浓硫酸不仅可以吸收空气中的水,还可以吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的水、结晶水合物中的部分结晶水。利用这一性质,在实验室里浓硫酸常用来作。Ⅰ.可用浓H2SO4干燥的气体主要有:H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等。Ⅱ.不能用浓H2SO4干燥的气体有:碱性气体,如等,还原性气体,如等。干燥剂NH3H2S、HIⅢ.干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶,其装置为:②脱水性脱水性:指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去水的性质。例如:2∶1a.有机
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