第135779号1.2探索酸的性质(第三课时).ppt

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1、1.2探索酸的性质第三课时课前练习1.分别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反应的化学方程式:MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OMgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+CO2↑+H2OA.情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶

2、解，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB.你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。一、科学探究C.设计实验：Fe2O3HCl溶液光洁的铁钉（Fe）HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A.试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B.试管中铁钉表面产生气泡。C.试管中锌粒表面产生气泡。D.实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸+某些金属=盐+氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2

3、+H2↑你知道酸与金属反应有何用途吗？E.应用：注意：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。1.盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.盐酸＋碱=盐＋水3.盐酸＋盐＝新盐＋新酸4.盐酸＋金属氧化物＝盐＋水5.盐酸＋金属=盐＋氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）二、稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸[实验]：在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.稀硫酸+某些金属=

4、硫酸盐+氢气氧化铁稀硫酸[实验]在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2.稀硫酸+某些金属氧化物=硫酸盐+水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

5、3.稀硫酸+碱=硫酸盐+水稀硫酸无色氯化钡[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4.硫酸+某些盐=硫酸盐+另一种酸盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4都是盐。硫酸有哪些性质？Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OH2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2OBaCl2＋H

6、2SO4＝BaSO4↓＋2HCl1.稀硫酸+某些金属=硫酸盐+氢气2.稀硫酸+某些金属氧化物=硫酸盐+水3.稀硫酸+碱=硫酸盐+水4.硫酸+某些盐=硫酸盐+另一种酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4.酸＋碱〓盐＋水5.酸＋盐＝新盐＋新酸3.酸＋金属氧化物＝盐＋水2.酸＋金属=盐＋氢气课内练习1.铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A.铁B.氧化镁C.二氧化碳D.碳酸钠C3.

7、下列不属于稀盐酸的用途的是（）A.实验室制取氢气B.实验室制取二氧化碳C.工业除锈D.制食盐（氯化钠）D4.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A.稀硫酸B.水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液A