第八章 第三节 硝酸.ppt

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1、一、硝酸的性质1．物理性质(1)纯硝酸是色、挥发、有气味的液体，密度比水，易溶于水．(2)常用浓硝酸的质量分数，发烟硝酸的质量分数，发烟的原因是挥发出来的与空气中结合形成了，实质上是．无易刺激性大69%＞98%HNO3蒸气水蒸气HNO3液滴发雾2．化学性质(1)不稳定性①硝酸见光或受热易分解，化学方程式为：.②存放HNO3时，应放在试剂瓶里，并置于阴凉处．③浓HNO3久置后变黄色的原因是分解产生的中．棕色NO2溶解于HNO3(2)强氧化性①与金属反应②与非金属反应如碳与浓HNO3反应的化学方程式为：

2、③与某些还原性化合物或离子的反应稀HNO3与FeSO4反应的离子方程式为：3．王水王水由与按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使溶解．浓HNO3浓盐酸Au、Pt1.Cu与稀HNO3反应的过程中，有哪些主要的实验现象？试简要描述．提示：Cu与稀HNO3反应时，铜片逐渐溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色，溶液逐渐变为蓝色．二、硝酸与金属反应的特点1．产物特点(1)金属与HNO3反应一般不生成气体．(2)浓HNO3被还原的产物一般为气体，稀HNO3的还原产物一般是气体，很稀HNO3的还原产物可

3、能为N2或NH4NO3.(3)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变．H2NO2NO(4)Fe与稀HNO3反应时，铁的用量不同，产物也不同．2．性质特点HNO3在反应中既表现性，又表现性．氧化酸2.足量Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，HNO3还原产物的成分有何变化？提示：开始阶段，HNO3浓度高，与Cu反应还原产物主要为NO2，随着反应的进行，浓HNO3浓度逐渐降低，待变为稀HNO3时，Cu与稀HNO3反应还原产物主要为NO，HNO3还原产物的成分发生了改变.[感受

4、·鉴赏]1．(2011·绵阳质检)在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A．稀硝酸与四氧化三铁B．氢氧化铝与硝酸C．硫与浓硝酸D．亚硫酸钠与浓硝酸[解题指导]选　发生的化学反应依次为3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，Al(OH)3＋3HNO3===Al(NO3)3＋3H2O，S＋6HNO3===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，Na2SO3＋2HNO3===Na2SO4＋2NO2↑＋H2O，根据硝酸中的氮元素化合价变化可知，只有四氧化三铁与硝酸反应时，

5、硝酸既表现酸性又表现氧化性．A2．对下列事实的解释正确的是()A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化[解题指导]选HNO3属于不稳定的酸，见光、受热易分解，故应避光保存，用棕色瓶可达到避光的目的，A项正确．工业上不用浓硝酸和铜反应制硝酸铜，不是因为浓硝酸有挥发性，而是因为硝酸与铜反应会产生污染性气体NO2，同时又多消耗了硝酸

6、，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项错误．铁与稀硝酸反应时，稀硝酸的氧化性仍可将铁氧化成Fe(NO3)3，溶液呈黄色，现反应后溶液呈浅绿色，那是因为过量的Fe与Fe(NO3)3反应生成了Fe(NO3)2，而不是因为稀硝酸不能氧化Fe2＋，C项错误．硝酸与金属发生反应时，都是＋5价的氮元素起氧化作用，故反应不能产生H2，而是产生低价的含氮物质，D项错误．A3．将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol/L的浓HNO3试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好(事先已检

7、查装置的气密性)．请回答：(1)反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是_________________．(2)试管中b最终__________________沉淀产生(填“有”、“无”)，原因是__________________________________．(3)试管c中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________.(4)集气瓶e中最后收

8、集到的气体为____________，理论上该气体的总体积为________L(标准状况时)，实际上比这个数值________．(填“大”“小”)[答案](1)试管上部充满红棕色气体(2)无NO2与水反应生成了足量的HNO3，中和了Ca(OH)2(3)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OBaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2(4)一氧化氮6.0小[思考·领悟]教师备课园地[拓展·发现]硝酸的强氧化性1．具有强氧化性的原因HNO3的强氧化性是因为