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时间:2020-01-14
《(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡选择题突破(七)课件.pptx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、等效平衡及平衡图像专题六选择题突破(七)1.(2019·无锡高三期末)一定温度下,在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得有关实验数据如下表所示,其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。1234675容器温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡压强平衡常数NO2SO2SO3NOSO3Ⅰ5000.200.20000.02p1K1Ⅱ7000.200.2000n2p2K2=Ⅲ7000.400.4000n3p3K3下列说法正确的是A.ΔH<0,反应到达平衡后的压强:p12、中到达平衡后,再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol,此时v正0,该反应为等体积变化的反应,Ⅱ中温度比Ⅰ中高,所以Ⅱ中对应的压强大,容器Ⅲ与容器Ⅱ中的温度相同,但是Ⅲ中投入量是Ⅱ中的2倍,所以Ⅲ中对应的压强比Ⅱ中大,压强为:p13、变化,再等比例投入物质,达到平衡时,是等效的,即SO2的体积分数不变,错误。82.(2019·镇江高三期末)一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是;向甲、丙内均充入2amolSO2和amolO2并保持恒温;向乙、丁内均充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换),在一定温度时开始反应。下列说法不正确的是1234675A.图1达平衡时,浓度c(SO2):甲=乙B.图1达平衡时,平衡常数K:甲>乙C.图2达平衡时,所需时间t:丙<丁D.图2达平衡时,体积分数φ(SO3)4、:丙>丁√√81234解析A项,若甲和乙的温度相同,则平衡时,c(SO2)相等,由于乙为绝热容器,故乙中相当于加热,平衡逆向移动,乙中c(SO2)增大,即c(SO2):甲<乙,错误;B项,乙相对于甲平衡逆向移动,则乙中平衡常数小,正确;C项,丁相当于加热,所以反应速率快,所需时间:丙>丁,错误;D项,若温度相同,则丙和丁中SO3的体积分数相等,但丁相当于加热,平衡逆向移动,则丁中SO3的含量减小,即体积分数φ(SO3):丙>丁,正确。67583.(2019·南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g5、)+H2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)相关反应数据如下:1234675容器容器类型起始温度/℃起始物质的量/mol平衡时H2的物质的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒温恒容9000.70.10.50.5Ⅲ绝热恒容800001.20.881234675容器容器类型起始温度/℃起始物质的量/mol平衡时H2的物质的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒温恒容9000.70.10.50.5Ⅲ绝热恒容800001.20.8下列说法正确的是A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡,0~10min内,平均反应速率v(CO6、)=0.04mol·L-1·min-1B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol,平衡将正向移动C.达到平衡时,容器Ⅱ中反应吸收的能量小于0.1akJD.达平衡时,容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol√√81234675B项,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol1.20.600变化/mol0.40.40.40.4平衡/mol0.80.20.40.4改变后/mol0.90.30.50.581234675C项,容器Ⅱ与容器Ⅰ中的投料完全等效,若Ⅱ中的温度为800℃,则平衡时Ⅱ中H2也为0.4mol,现在为0.5molH2,所以平衡应逆向移7、动,以减小0.1molH2,现温度为900℃,该反应下升温会使平衡逆向移动,所以H2的量减少不止0.1mol,即吸收的热量大于0.1akJ,错误;8D项,因为是绝热容器,由CO2和H2为起始物质逆向反应建立平衡的过程吸收热量,容器温度降低、反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数小于1。如果假设为1,则:1234675CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol001.20.8变化/mo
2、中到达平衡后,再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol,此时v正0,该反应为等体积变化的反应,Ⅱ中温度比Ⅰ中高,所以Ⅱ中对应的压强大,容器Ⅲ与容器Ⅱ中的温度相同,但是Ⅲ中投入量是Ⅱ中的2倍,所以Ⅲ中对应的压强比Ⅱ中大,压强为:p13、变化,再等比例投入物质,达到平衡时,是等效的,即SO2的体积分数不变,错误。82.(2019·镇江高三期末)一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是;向甲、丙内均充入2amolSO2和amolO2并保持恒温;向乙、丁内均充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换),在一定温度时开始反应。下列说法不正确的是1234675A.图1达平衡时,浓度c(SO2):甲=乙B.图1达平衡时,平衡常数K:甲>乙C.图2达平衡时,所需时间t:丙<丁D.图2达平衡时,体积分数φ(SO3)4、:丙>丁√√81234解析A项,若甲和乙的温度相同,则平衡时,c(SO2)相等,由于乙为绝热容器,故乙中相当于加热,平衡逆向移动,乙中c(SO2)增大,即c(SO2):甲<乙,错误;B项,乙相对于甲平衡逆向移动,则乙中平衡常数小,正确;C项,丁相当于加热,所以反应速率快,所需时间:丙>丁,错误;D项,若温度相同,则丙和丁中SO3的体积分数相等,但丁相当于加热,平衡逆向移动,则丁中SO3的含量减小,即体积分数φ(SO3):丙>丁,正确。67583.(2019·南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g5、)+H2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)相关反应数据如下:1234675容器容器类型起始温度/℃起始物质的量/mol平衡时H2的物质的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒温恒容9000.70.10.50.5Ⅲ绝热恒容800001.20.881234675容器容器类型起始温度/℃起始物质的量/mol平衡时H2的物质的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒温恒容9000.70.10.50.5Ⅲ绝热恒容800001.20.8下列说法正确的是A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡,0~10min内,平均反应速率v(CO6、)=0.04mol·L-1·min-1B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol,平衡将正向移动C.达到平衡时,容器Ⅱ中反应吸收的能量小于0.1akJD.达平衡时,容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol√√81234675B项,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol1.20.600变化/mol0.40.40.40.4平衡/mol0.80.20.40.4改变后/mol0.90.30.50.581234675C项,容器Ⅱ与容器Ⅰ中的投料完全等效,若Ⅱ中的温度为800℃,则平衡时Ⅱ中H2也为0.4mol,现在为0.5molH2,所以平衡应逆向移7、动,以减小0.1molH2,现温度为900℃,该反应下升温会使平衡逆向移动,所以H2的量减少不止0.1mol,即吸收的热量大于0.1akJ,错误;8D项,因为是绝热容器,由CO2和H2为起始物质逆向反应建立平衡的过程吸收热量,容器温度降低、反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数小于1。如果假设为1,则:1234675CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol001.20.8变化/mo
3、变化,再等比例投入物质,达到平衡时,是等效的,即SO2的体积分数不变,错误。82.(2019·镇江高三期末)一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是;向甲、丙内均充入2amolSO2和amolO2并保持恒温;向乙、丁内均充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换),在一定温度时开始反应。下列说法不正确的是1234675A.图1达平衡时,浓度c(SO2):甲=乙B.图1达平衡时,平衡常数K:甲>乙C.图2达平衡时,所需时间t:丙<丁D.图2达平衡时,体积分数φ(SO3)
4、:丙>丁√√81234解析A项,若甲和乙的温度相同,则平衡时,c(SO2)相等,由于乙为绝热容器,故乙中相当于加热,平衡逆向移动,乙中c(SO2)增大,即c(SO2):甲<乙,错误;B项,乙相对于甲平衡逆向移动,则乙中平衡常数小,正确;C项,丁相当于加热,所以反应速率快,所需时间:丙>丁,错误;D项,若温度相同,则丙和丁中SO3的体积分数相等,但丁相当于加热,平衡逆向移动,则丁中SO3的含量减小,即体积分数φ(SO3):丙>丁,正确。67583.(2019·南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g
5、)+H2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)相关反应数据如下:1234675容器容器类型起始温度/℃起始物质的量/mol平衡时H2的物质的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒温恒容9000.70.10.50.5Ⅲ绝热恒容800001.20.881234675容器容器类型起始温度/℃起始物质的量/mol平衡时H2的物质的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒温恒容9000.70.10.50.5Ⅲ绝热恒容800001.20.8下列说法正确的是A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡,0~10min内,平均反应速率v(CO
6、)=0.04mol·L-1·min-1B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol,平衡将正向移动C.达到平衡时,容器Ⅱ中反应吸收的能量小于0.1akJD.达平衡时,容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol√√81234675B项,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol1.20.600变化/mol0.40.40.40.4平衡/mol0.80.20.40.4改变后/mol0.90.30.50.581234675C项,容器Ⅱ与容器Ⅰ中的投料完全等效,若Ⅱ中的温度为800℃,则平衡时Ⅱ中H2也为0.4mol,现在为0.5molH2,所以平衡应逆向移
7、动,以减小0.1molH2,现温度为900℃,该反应下升温会使平衡逆向移动,所以H2的量减少不止0.1mol,即吸收的热量大于0.1akJ,错误;8D项,因为是绝热容器,由CO2和H2为起始物质逆向反应建立平衡的过程吸收热量,容器温度降低、反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数小于1。如果假设为1,则:1234675CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol001.20.8变化/mo
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