（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题五化学反应与能量选择题突破（六）课件.pptx

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1、电化学原理的应用专题五选择题突破(六)1.(2019·苏州高三期末)铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是A.充电和放电时，溶液中Pb2＋浓度均保持不变B.放电时溶液中H＋向正极移动C.放电时，正负电极质量均会增大D.充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O12√34675解析A项，放电时生成Pb2＋，充电时消耗Pb2＋，溶液中Pb2＋浓度会发生改变，错误；B项，原电池中，阳离子向正极移动，正确；

2、C项，放电生成Pb2＋，正负极的电极质量均减小，错误。2.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)某新型锂-空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是A.电解液应选择可传递Li＋的水溶液B.充电时，应将锂电极与电源正极相连C.放电时，空气电极上发生的电极反应为：2Li＋＋O2＋2e－===Li2O2D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g12√346751234解析A项，Li能与水发生反应，所以不能用水作电解液，错误；B项，放电时，Li作为负极，在充电时，Li接电源的负极，错误；C项，从图示看，O2得

3、电子，结合Li＋生成Li2O2，正确；D项，充电时，空气电极反应为Li2O2－2e－===2Li＋＋O2↑，Li＋移向左侧，O2离开电极，转移0.5mole－时，空气电极减少的质量为0.25molLi2O2，质量为11.5g，错误。6753.(2019·南京、盐城高三一模)Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2＋＋2LiFePO4xMg＋2Li1－xFePO4＋2xLi＋，其装置示意图如下：下列说法正确的是A.放电时，Li＋被还原B.充电时，电能转变为化学能C.放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2＋迁移至正极区D.充电时，阳极上发生的电极反应为：Li

4、FePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋√1234675√解析A项，反应的箭头中，放电表示原电池，充电表示电解池，作为原电池时，Mg失去电子，作为负极，Li的化合价没有变化，反应过程中Li＋没有被还原，错误；B项，充电时，电能转化为化学能，正确；C项，放电时，负极反应式为：Mg－2e—===Mg2＋，图中膜为锂离子导体膜，即可以通过Li＋，流过2mol电子时，有2molLi＋移至正极，错误；D项，用总反应方程式减去负极反应式，得正极方程式为：Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4，将正极方程式颠倒即为阳极反应式，正确。12346754.

5、(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三二模)某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如图所示。用该电解池电解0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是A.Y为电源的正极B.该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH＋2H2O－8e－===2CO2↑＋8H＋C.当2molH＋通过质子交换膜时，产生22.4LH21234675√解析A项，与Y相连的电极处，H＋生成H2，H的化合价降低，得电子，则为阴极，即Y为负极，错误；B项，X为正极，则阳极处为CH3COOH转化为CO2，CH3COOH中C的平均化合价为0价，1molCH3COOH

6、转化为CO2时，转移8mole－，由H＋平衡电荷，正确；C项，生成H2的体积，没有指明标准状况，错误；123467512345.(2018·扬州高三期末)Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是H2B.电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极BC.若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀D.电池工作时的主要反应为：2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2√6751234解析A项，电极A为Mg，失去电子，电子转移至电极B上，可能为溶液中的H＋得电子生成H2，正确；B项，电子由负极移向正极，正确；

7、C项，电极B处，O2得电子，发生反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－，电极A处，发生Mg－2e－===Mg2＋，应用阳离子交换膜阻止OH－进入负极(Mg极)处，以防止生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项，总反应为Mg与O2反应生成Mg(OH)2，正确。67512346.(2018·苏锡常镇四市高三调研)高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如图所示(EMI＋为有机阳离子)。下列说法正确的是①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1②3A