（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案.docx

《（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题五化学反应与能量教案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应与能量[考纲要求]　1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。7.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要

2、性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。考点一　化学能与热能1．从两种角度理解化学反应热反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示生成新化学键放出的能量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热ΔH的计算ΔH＝H(生成物)－H(反应物)ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)2.“五步”法书写热化学方程式提醒　对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，

3、s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－13．燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。(2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25℃、101kPa；②反应的可燃物是1mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1mol

4、。1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和(×)(2019·江苏，11D)(2)如图表示燃料燃烧反应的能量变化(×)(2016·江苏，10A)(3)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能(×)(2015·江苏，4D)(4)催化剂能改变反应的焓变(×)(2012·江苏，4B)(5)催化剂能降低反应的活化能(√)(2012·江苏，4C)(6)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=

5、==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)(7)500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1(×)2．(2019·海南，5)根据下图中的能量关系，可求得C—H的键能为(　　)A．414kJ·mol－1B．377kJ·mol－1C．235kJ·mol－1D．197kJ·mol－1答案　A解析　C(s)===C(g)　ΔH1＝717kJ·mol－12H2(g)===

6、4H(g)　ΔH2＝864kJ·mol－1C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH3＝－75kJ·mol－1根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能－75kJ·mol－1＝717kJ·mol－1＋864kJ·mol－1－4E(C—H)，解得E(C—H)＝414kJ·mol－1。3．(2016·海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　)A．3.8×104

7、kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－1答案　D4．[2015·海南，16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·mol－1。答案　－1395．[2019·全国卷Ⅰ，28(3)]我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒

8、(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式____________________。答案　小于　2.02　COOH*＋H*＋H2O*===COOH