乙醇和苯酚的性质.ppt

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1、《实验化学》专题二课题2乙醇和苯酚的性质乙醇的性质物理性质1颜色:2状态:3气味:4密度:。5溶解性:与水,是很好的有机溶剂二化学性质无色液体特殊香味比水小任意比互溶预备知识Na羟基上氢的活泼性2CH3CH2ONa+H2↑浓H2SO4140℃170℃C2H5—O—C2H5+H2OCH2=CH2↑+H2OHBr(NaBr与浓硫酸共热)加热CH3CH2Br+H2OO2，Cu(Ag)作催化剂KMnO4(H+)乙醇酯化反应苯酚的性质物理性质1纯净的苯酚是，有特殊气味2常温时苯酚在水中的溶解度，当温度高于65℃时能跟

2、水以。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。3苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用洗涤。二化学性质无色晶体不大任意比混溶酒精预备知识2、苯酚的化学性质（1）苯酚的酸性（如何理解？）答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧化钠溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理，向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，证明苯酚的酸性比碳酸弱；再向等体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚，振荡，观察到前者变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶于碳酸钠溶液：C6

3、H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3证明苯酚的酸性比HCO3-强。（2）苯酚与金属钠反应苯酚分子中的羟基上的氢原子能被钠置换。也反映了苯酚的酸性。（3）苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠写出苯酚与NaOH、Na2CO3等物质发生反应的化学方程式，并说明酸性的相对强弱。（4）苯酚与FeCl3溶液的显色反应问：在苯酚的显色反应实验中，若多加一些FeCl3溶液，紫色为什么反而变浅？答：向透明的苯酚溶液中滴入3-4滴1％的三氯化铁溶液，震荡，溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很大的配合物：6C6H5

4、OH+Fe3+→[Fe（OC6H5）6]3-+6H+，但如果滴入的三氯化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓度相应降低，则溶液的颜色将会变浅。（5）苯酚与浓溴水反应问：苯酚与浓溴水反应为什么要加入过量的浓溴水？答：若苯酚过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于苯酚溶液中，观察不到白色沉淀。（6）苯酚与甲醛发生缩聚反应苯酚与甲醛发生反应在不同的催化剂作用下会生成不同的产物。当在浓盐酸作催化剂时，苯酚过量时，生成的为线型酚醛树脂。当在浓氨水作催化剂时，甲醛过量时，生成的为体型酚醛树脂。问题：分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什

5、么？答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。如何比较乙醇,苯酚分子结构中羟基上的氢原子的活泼性?课题1：原理：与活泼金属Na的反应。名称：步骤：1.取两支试管A和B分别加入乙醇和苯酚。2.分别加水使两支试管的液体体积相同。3.用小刀切取相同大小的钠，同时投入试管A和B中。4.观察A、B产生气泡的速率。5.结束后，用塞子塞紧瓶口。实验内容主要现象实验结论实验注意事项1mLC2H5OH(2mL乙醚)＋小块钠1.5gC6H5OH(2

6、mL乙醚)＋小块钠2.苯酚有毒,做完后用塞子塞紧瓶口钠先沉在液体底部,并产生细小的气泡(实际现象:?)钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡(实际现象:?)理论分析:钠与乙醇反应产成气体速率慢理论分析:钠与苯酚反应产成气体速率快1.擦干金属钠表面的煤油、两块钠的大小尽量相同实验验证：2、乙醇的氧化反应实验内容：3－5滴K2Cr2O7(1mL2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热实验主要现象：溶液从橙黄色变成蓝色实验结论：乙醇还原了K2Cr2O4生成了浅绿色的Cr2(SO4)2实验注意事项：也可用KMnO

7、4(H+)溶液，效果更加明显3、乙醇的脱水反应在如下附图一装置中加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入少量沸石，在洗气瓶中加入2mol/LNaOH溶液，迅速加热到170℃①将生成的气体通入2mL溴水中②将生成的气体通2mL0.1mol/LKMnO4(H+)溶液中观察现象了解各物质加入的先后次序及作用。实验现象：（1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色（2）加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色实验结论：（1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙

8、烯（2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色（3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色实验注意点：（1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混合可以节省时间，同时使实验更加安全（2）加热时最好使用排灯，可以使温度更加迅速升高到170℃（3）最好能在实验后采取措施将残余的C2H4气体加以处理，以教育学生提高环境保护意识。苯酚的物理性质溶解性将少量苯酚（约0.5mL)加入2mL水中振荡，液体浑浊，加热，浑浊逐渐消失苯酚在冷水