高二化学水平测试复习第8讲《元素周期律化学键》课件.ppt

《高二化学水平测试复习第8讲《元素周期律化学键》课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、一、元素周期律二、化学键元素周期律同周期（从左至右）同主族（从上至下）原子半径金属性非金属性最高价氧化物的水化物的碱性最高价氧化物的水化物的酸性非金属气态氢化物的稳定性逐渐减小:Na>Mg>Al逐渐减弱:Na>Mg>Al逐渐增强:PMg(OH)2>Al(OH)3逐渐增强:H3PO4Cl>Br>I逐渐增强:NaOHHBrO4逐渐减弱:HF>HCl>HBr一、元素

2、周期律练习1（2010广东理综卷）10短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙练习2、(2010)37.对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成-1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱练习3、(2010)58．关于硫和氧的性质叙述正确的是A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强

3、AD键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴阳离子原子键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化化合时同种或不同种非金属化合时1、化学键：化学键存在于分子内的原子间二、化学键非极性键极性键定义同种非金属元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种非金属元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性不显电性显电性判断依据

4、由同种非金属元素组成由不同非金属元素组成离子化合物：含离子键的化合物2、离子化合物和共价化合物共价化合物：化学键全部是共价键的化合物特点：含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电特点：不含阴、阳离子，在熔融状态下不电离、不导电，在水溶液中可能会电离、导电氯化钠晶体干冰晶体练习：具有非极性键的离子化合物是A．NaOHB．Na2O2C．NaClD．H2O2(2009)43．下列化合物中存在离子键的是A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl(2010)13．氨分子中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对由

5、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的离子化合物中只含离子键NaClMgOMgCl2Na2SCl●●●●●●●●[]Na+－[]2+NaS●●●●●●+●●－NaCl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－Mg●●●●●●[]2－Mg2＋●●O3、电子式、结构式的书写3、电子式、结构式的书写化学式电子式结构式H2Cl2N2HH●●ClCl●●●●●●●●●●●●●●NN●●●●●●●●●●HHN≡NClCl化学式电子式结构式HClH2ONH3CH4HCl●●●●●●●●●●HHO

6、●●●●●●HHNH●●●●●●●●HCHHH●●●●●●●●HClHOHHCHHHHNHH化学式电子式结构式CO2C2H4HCCHHH●●●●●●●●●●●●OCO●●●●●●●●●●●●●●●●二、元素周期律10、（2011）20．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数11、（2011）36．蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为A．A12O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO12、（2011）37．下列判断正确的是A．核电荷数：Al

7、AlC．原子序数：Na>C1D．原子半径：Cl>Na13、（2011）38．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子14、（2010）37．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A．可形成—l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱15、（2010）58．关于硫和氧的性质叙述正确的是A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成

8、SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强16、（2010）60．某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是A．VIIA族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IA族元素17、（2009）2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C.门捷列夫