新高二化学暑假第8讲---化学键1

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型C---离子键与共价键星级★★★★★★★★★授课日期及时段离子键与共价键教学内容＜建议用时5分钟！＞知能梳理＜建议用时10分钟！＞1．离子键和共价键的比较　　离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子

2、之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2．共价键的种类(1)、非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。(2)、极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。3．离子键的表示方法(1)、用电子式表示离子化合物的形成过程①、Na2S：；②、CaCl2：。(2)、写出下列物质的电子式①、MgCl2：；②、Na2

3、O2：；③、NaOH：；④、NH4Cl：。4．共价键的表示方法(1)、用电子式表示共价化合物的形成过程①、CH4　··＋4H·―→；②、CO2　··＋2··―→。(2)、写出下列物质的电子式①、Cl2：；②、N2：；③、H2O2：；④、CO2：；⑤、HClO：；⑥、CCl4：。(3)、写出下列物质的结构式①、N2：②、H2O：；③、CO2：。【答案】3、（1）（2）4、（1）（2）（3）N≡NH—O—HO===C===O精讲精练＜建议用时分钟！＞一、电子式的正误判断【例1】．氯水中存在多种微粒，下列有关

4、粒子的表示方法正确的是(　　)A．氯气的电子式：B．氢氧根离子的电子式：C．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：【答案】C【解析】A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。【练1】下列电子式书写正确的是(　　)【答案】B【反思归纳】电子式书写时常见的错误(1)、漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为N⋮⋮N。(2)、化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，应写

5、为NaCl：；HF：。(3)、书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成，更不能写成或。(4)、不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。(5)、不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非。(6)、不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为、。二、8电子结构的判断【例2】含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2【答案

6、】C【解析】CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。【练2】下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3【答案】C【解析】判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。[来源:学科网ZXXK]【规律方法】判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：(1)

7、、经验规律法：凡符合最外层电子数＋

8、化合价

9、＝8的皆为8电子结构。(2)、试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。限时小测＜建议用时分钟！＞1．判断正误，正确的划“

10、√”，错误的划“×”(1)、NH4Br的电子式：(2)、次氯酸的电子式(3)、Na2O2的电子式为(4)、H2O的电子式为(5)、N2的电子式：(6)、MgSO4晶体中只存在离子键2．下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．下列说法中正确的是(　　)A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间