2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算a测试新人教版

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1、2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算a测试新人教版1.pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)(　　)A．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝3解析：强酸等体积混合，利用近似计算：pH＝2＋0.3＝2.3，c(H＋)＝1×10－2.3mol·L－1。答案：C2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01m

2、ol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。答案：A3．[xx·吉林一中期末]常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为(　　)A．pH＞7　　　　　　　　B．pH＜7C．pH＝7D．无法判断解析：pH＝3的CH3COOH其c(CH3COOH)＞10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液其c(NaOH)＝10－3mol·L－1，二者反应时CH3COOH过量，溶液显酸性。答案：B4．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混

3、合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)A．11∶1　　　　　　B．9∶1C．1∶11D．1∶9解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：＝10－(14－11)，解之可得V碱∶V酸＝1∶9。答案：D5．对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液中水电离的c(OH－)与pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c(OH－)相同B．将1mL该溶液稀释至100mL后，其pH等于6C．向该溶液中加入等体积、pH＝10的氢氧化钠溶液，恰好完全中和D．该溶液与锌反应，pH逐渐增大解析：本题主要考查了弱电解质的电离平衡、溶液的稀释及pH的

4、计算，意在考查考生的理解能力和运用能力。醋酸抑制水的电离，而NH4Cl促进水的电离，A项错误；随着溶液的稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液稀释100倍，溶液的pH变化小于2，即溶液的pH＜6，B项错误；因醋酸是弱酸，C项加入的氢氧化钠只能中和部分醋酸，C项错误；随着反应的进行，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但是H＋的浓度还是减小的，故pH逐渐增大，D项正确。答案：D6．室温时，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使其pH降为11。(1)如果加蒸馏水，则加入水的体积约为________mL。(2)如果加pH＝10的NaOH溶液，应加约________mL。(3)如果加0.01mol·

5、L－1的盐酸，应加约________mL。解析：(1)加蒸馏水，则0．001mol·L－1＝，V水＝900mL。(2)加pH＝10的NaOH溶液，则0．001mol·L－1＝，V(NaOH)＝1000mL。(3)加0.01mol·L－1的盐酸，则0.001mol·L－1＝，V(HCl)≈81.8mL。答案：(1)900　(2)1000　(3)81.8