2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算b测试新人教版

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1、2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算b测试新人教版基础中档稍难溶液pH的计算1、2、46、9、10综合提升5、73、8、11、12答案：D5．[xx·天津河西期末质量调查]已知某温度时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析：一元酸HA可能为强酸也可能为弱酸，一元碱BOH可能为强碱也可能为弱碱，所以A、B、D三

2、项均不能判定该溶液呈中性；C项中c(H＋)＝c(OH－)，故C项正确。答案：C6．[xx·合肥八中期中]在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号Ba(OH)2溶液的体积(mL)盐酸的体积(mL)溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)A．3B．4C．5D．6解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH＝8

3、，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，该温度下Kw＝10－12；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00mL时，恰好完全中和，根据c(H＋)×22.00mL＝c(OH－)×22.00mL，又c(OH－)＝10－4mol·L－1，则盐酸c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4，即c＝4。答案：B7．[xx·石家庄二中期中]分别在等体积、等pH或等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H＋)及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下，其中正确的是(　　)①等pH　　②等pH③等物质的量浓度　　④等物质的量浓度A．①②③B．②

4、④C．①③④D．①②③④解析：本题主要考查Zn与盐酸、醋酸反应的相关图象，意在考查考生的理解能力和识图能力。①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，但是醋酸溶液中CH3COOH会继续电离出氢离子，所以醋酸中c(H＋)变化慢，正确；②等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度较大，加入足量锌粉，不仅产生的氢气的体积大，而且反应速率快，正确；③等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，正确；④等物质的量浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中H＋浓度大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，错误。故A项正确。答案：A8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为1

5、00mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。答案：C9．[xx·保定一中期中]某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积Kw＝________。在

6、此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；(2)若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。答案：Kw＝10－13　(1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶910．[xx·湖南师大附中高二月考](1)25℃时，0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝________，0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝________；(2)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×1

7、0－7mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。解析：(1)0.05mol·L－1H2SO4溶液的c(H＋)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，pH＝1。0．01mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝10－