2018-2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算学案设计新人教版选修.docx

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1、第2课时　pH的计算学习目标1.了解各类混合溶液pH的计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律。学习过程【复习提问】1.pH的定义是什么?2.什么是水的离子积?室温下,KW=　　　　　　,100℃,KW=　　　　　　。 3.计算pH:25℃,0.005mol·L-1H2SO4溶液pH=　　　　;100℃,0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中pH=　　　　。 一、酸和碱溶液的pH的计算1.酸溶液:2.碱溶液:二、强酸与强酸溶液混合后pH的计算【交流研讨1】试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。【归纳总结1】强酸与强酸溶液混合后计算pH的方法。方法:三、强碱与强碱溶

2、液混合后pH的计算【交流研讨2】试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。【归纳总结2】强碱与强碱溶液混合后pH的计算方法。方法:四、强酸与强碱混合后pH的计算【交流研讨3】试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。【归纳总结3】强酸与强碱溶液混合后pH的计算方法。方法:1.强酸和强碱恰好完全反应:2.酸过量:3.碱过量:五、酸、碱溶液稀释后pH的计算【交流研讨4】1.求0.005mol·L-1硫酸的pH;2.求用水稀释到原来体积的100倍后的pH;3.求再继续稀释到原来体积的106倍后的pH。【归纳总结4】酸、碱溶液稀释后计算pH的方法和规律强酸

3、(pH=a)弱酸(pH=a)强碱(pH=b)弱碱(pH=b)稀释10n倍后的pH无限稀释——稀释2倍——　　规律:随堂检测1.温度为25℃时,将0.23g钠投入到100g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100mL,则该溶液的pH为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.1B.13C.12D.102.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积KW=1.0×10-12。下列说法中正确的是(　　)A.0.05mol·L-1的H2SO4,pH=1B.0.001mol·L-1的NaOH溶液,pH=11C.0.005mol·L-1的H

4、2SO4与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO450mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL3.常温下,将pH=1的硫酸平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶14.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是(　　)A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH

5、=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>75.将10mLpH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为(　　)A.2B.2醋酸B.醋酸>盐酸C.盐酸=醋酸D.无法判断7.有关pH的计算结果一定正确的是(　　)①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH

6、H>b-n>7A.①②B.②③C.③④D.②④8.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V(x)、V(y),则(　　)A.x为弱酸,V(x)V(y)C.y为弱酸,V(x)V(y)9.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是(　　)A.HX可能是强酸B.HY一

7、定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等10.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合参考答案学习过程【复习提问】1.pH是c(H+)的负对数,即pH=-lgc(H+)。2.水的离子积是电解质的稀溶液中c(H+)和c(O