2.3.3化学平衡（3）

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1、第二章第三节化学平衡（学案）第三课时【学习目标】:1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】:化学平衡常数的表示方法和应用【复习】：勒夏特列原理：。【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。根据教材P28--29的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。2、表达式：对于一般的可逆反

2、应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。一般的说，当K＞105时，该反应进行的就基本完全了。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·

3、Cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，反应向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc＞K，反应向进行。（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。4、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关；（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的

4、书写有关；①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变。②可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。③若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。【练习一】写出下列反应的平衡常数的表达式①FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，K=③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，K=【练习二】：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N

5、2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；则K1和K2的关系式为：；K2和K3的关系式：。5、反应物的转化率某个指定反应物的转化率=×100%=×100%=×100%转化率越大，反应越6、有关化学平衡常数的计算：阅读30页例1和例2。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）[来源:学§科§网]【基础达标】1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)A．K越大，反应速率越大B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D．加入催化

6、剂或增大反应物浓度，K值将增大2．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　)A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数3．2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)A.B．K2C.D.4．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31

7、；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　)A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为(　　)A．9B．16C．20D．256．已知448℃

8、反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则H2(g)＋I2(g)HI(g)在该温度下的平衡常数是(　　)A．1/49B．2401C．7D．1/77．1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107L·mol－1，当各气体物质的量浓度分别为H2：0.7mol·L－1，CH4：0.2mol·L－1时，上述反应(　　)A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定8．在一定温度下