天津市静海区独流中学2019_2020学年高二化学10月份四校联考试题

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1、天津市静海区独流中学2019-2020学年高二化学10月份四校联考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页。试卷满分100分。考试时间60分钟。相对原子质量：H:1C:12第Ⅰ卷选择题（共20题；前十道每题2分，后十道每题3分，共50分）1．反应X＋Y＝M＋N的能量变化关系如图。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生D

2、.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）A．硫酸，氨水B．食盐，酒精C．碳酸氢钠，冰醋酸D．硝酸钾，硫酸钡3．下列热化学方程式中，正确的是（　　）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.已知燃烧7.80g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(

3、g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－389.9kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1-8-4．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3．在10s内N2的浓度由5mol•L﹣1降至4mol

4、•L﹣1，下列说法正确的是（　　）A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1B．升高温度，可以加快逆反应的反应速度C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5．下列说法中有明显错误的是（）A．反应物分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率增大C．对有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上

5、万倍地增大化学反应速率6．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4.1/2H2O(s)+3/2H2O(g)ΔH1=+83.2kJ/molCaSO4.1/2H2O(s)=CaSO4(s)+1/2H2O(g)ΔH2又知：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)ΔH3=+26kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH4=-44kJ/mol则：ΔH2为（）A．+30.8kJ/molB．-30.8kJ/molC．+61.6kJ/molD．-61.6kJ/mol7．一定

6、温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（　　）①C的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2⑥B的浓度不变A．①③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④8．对于反应A2（g）+3B2（g）＝2AB3（g）来说，下列所表示的化学反应速率最快的是（　　）-8-A．V（A2）＝0.01mol/（L•s）B．V（B2）＝1.0mol/（L•

7、min）C．V（AB3）＝0.9mol/（L•min）D．V（A2）＝0.4mol/（L•min）9．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（　）ABCD研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图10．下列变化过程中，⊿S<0的是（）A．干冰的升华B．NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)C．氯化钠溶于水中D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)11．利用KSCN检验FeCl3溶液中的F

8、e3+，原理为Fe3++xSCN﹣⇌Fe（SCN）x3﹣x，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）①加入KCl固体　②加大体系压强　③升温　④加入FeCl3固体A．①②B．③④C．①③D．②④12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，H2