天津市静海区独流中学等四校2019_2020学年高二化学9月联考试题

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1、天津市静海区独流中学等四校2019-2020学年高二化学9月联考试题本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，总分100分考试时间60分钟。答案请填涂在答题卡中。第Ⅰ卷（50分）一、选择题(本题包括20小题，前10道每小题2分，后10道每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)相对原子质量：S:32H：1一．选择题（共20小题）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（　　）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不

2、影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（　　）A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强，反应速率增大C．升高温度能加快反应速率D．增加N2的浓度，反应速率减慢3．下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是（　　）A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)△H(中和热)B．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋

3、H2O(l)△H(中和热)C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H(燃烧热)D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H(燃烧热)4．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（　　）A．灼热的炭与水蒸气反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应D．HCl溶液和NaOH溶液反应5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2

4、SO3（g）D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）A．此变化过程属于物理变化B．石墨比金刚石稳定C．金刚石转化为石墨吸收热量D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低7．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2(g

5、)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ/molC．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl

6、在光照和点燃条件下的△H不同9．反应CH3COOH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（　　）A．1sB．3sC．10sD．30s10．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同

7、时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④11．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（　　）A．v（A）＝0.15mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）＝0.5mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）＝0.4mol•L﹣1•s﹣112．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6kJ•mo

8、l﹣1B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣19.3kJ/molC．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2　则△H1＞△H2D．已知Ni（CO）4（s）＝Ni（s）+4CO（g）△H＝