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《全国通用版2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十四7.3化学平衡常数化学反应进行的方向》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时梯级作业二十四化学平衡常数 化学反应进行的方向(A)(45分钟 100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.(2018·开封模拟)下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH<0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0D.X2Y2(s)X2(g)+Y2(g) ΔH<0【解析】选D。反应是吸热反应ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行,故A错误;反应是放热反应ΔH<0,ΔS<0,高温下不能自发进行,故B错误;反应是吸热反应ΔH>0,ΔS>0,低温
2、下不能自发进行,故C错误;反应是放热反应ΔH<0,ΔS>0,任意温度下能自发进行,故D正确。【易错提醒】反应自发进行的判断误区(1)反应能否自发进行,需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。(2)复合判据ΔH-TΔS<0的反应不一定能够实际发生。(3)自发反应的熵不一定增大,非自发反应的熵也不一定减小。2.(2018·邢台模拟)Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时,下列叙述正确的是( )A.该反应平衡常数的表达式K=B.及时分离出H2O,平衡正
3、向移动,这是正反应速率逐渐增大的缘故C.若向恒容平衡体系内再加入1molO2,则达新平衡时,HCl的转化率增大D.随温度升高,该反应的平衡常数K值会变大【解析】选C。该反应平衡常数的表达式K=,A项错误;分离出H2O,平衡会正向移动,原因是逆反应速率随c(H2O)的减小而减小,正反应速率大于逆反应速率,B项错误;向恒容平衡体系内再加入1molO2,平衡正向移动,使HCl的转化率增大,C项正确;由温度对HCl平衡转化率影响的曲线可知,该反应是放热反应,温度升高使平衡逆向移动,平衡常数K值会变小,D项错误。3.(2018·襄阳模拟)将E(s)和F(g)加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
4、E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5A.上述反应是熵增反应B.25℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5C.在80℃时,测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积百分含量将增大【解析】选D。由化学方程式可知,该反应为反应后气体分子总数减小的反应,故该反应为熵减反应,A项错误;正反应和逆反应的平衡常数互为倒数,故25℃时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是2×10
5、-5,B项错误;80℃时,浓度商为=8>2,平衡逆向移动,v(逆)>v(正),C项错误;再充入G(g),相当于对该反应加压,反应正向移动,G(g)的百分含量增大,D项正确。【加固训练】 在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】选C。X、Y的反应量分别为0.05m
6、ol·L-1、0.15mol·L-1,Z的生成量为0.1mol·L-1,则该反应的化学方程式为X+3Y2Z。显然X的转化率为50%;平衡常数K==1600;平衡常数仅受温度的影响,不受压强、浓度的影响,所以C项错误,D项正确。4.甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,工业上可用CO和H2制取甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=bkJ·mol-1,曲线Ⅰ、Ⅱ是CO的转化率与反应物投料比及温度的图象,下列有关叙述不正确的是( )A.b<0B.平衡常数KB>KAC.若Ⅱ反应的c(CO)始=1mol·L-1、投料比为0.5,A点的平衡常数KA=1D.降低温度和增大压强都
7、可以提高CO转化率【解析】选B。由图象可知,一氧化碳转化率随温度升高而减小,说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,b<0,A正确;A、B点温度相同,故平衡常数相同,B错误;若Ⅱ反应的c(CO)始=1mol·L-1、投料比为0.5,则c(H2)始=2mol·L-1, CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol·L-1)120变化量(mol·L-1)0.510.5平衡量(mol·L-1)0.510.5A点的平衡常数KA=0.5/
