资源描述：
《全国通用版2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十五7.3化学平衡常数化学反应进行的方向》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时梯级作业二十五化学平衡常数 化学反应进行的方向(B)(45分钟 100分)一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.(2018·滁州模拟)利用下列反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是( )A.50～80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成B.该反应的平衡常数表达式是K=C.50～200℃范围内,该反应的平衡常数与温度无关D.利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体【解析】选A。A中正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动;B中固体和纯液体的浓度
2、为定值,平衡常数表达式中不应该体现Ni的浓度;C中平衡常数与温度相关;D中CO在可逆反应中循环使用。2.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92以下说法正确的是( )A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80C.常温下,NO、H2O、C
3、O2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D.以上说法都不正确【解析】选C。A项,应为K1=[c(N2)·c(O2)]/[c2(NO)],错误;B项,常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为=5×10-82,错误;C项,平衡常数越大,反应向正向进行的程度越大,正确。【加固训练】 (2018·安庆模拟)下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进
4、行的程度【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关。3.(2018·淮南模拟)下列对化学反应预测正确的是( )选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)X(g)+Y(s)ΔH>0它是非自发反应BW(s)+xG(g)2Q(g)ΔH<0,自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)4Q(s)常温下,自发进行ΔH>0【解析】选B。根据复合判据:ΔG=ΔH-T·ΔS,M(s)X(g)+Y(s),固体分解生成气体,为熵增反应,ΔH>0,在高温下,能自发进行,A错
5、误;W(s)+xG(g)2Q(g) ΔH<0,能自发进行,若熵增,任何温度下都能自发进行,若熵减,在低温条件下能自发进行,所以,G的计量数不确定,x等于1、2或3时,都符合题意,B正确;4X(g)+5Y(g)4W(g)+6G(g)是熵增反应,当ΔH>0时,在高温下可能自发进行,C错误;4M(s)+N(g)+2W(l)4Q(s)为熵减反应,常温下能自发进行,说明该反应一定是放热反应,D错误。【加固训练】 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol-1B.H2O2(l)O2(g)+H2O(
6、l)ΔH=-98kJ·mol-1C.HgO(s)Hg(l)+O2(g)ΔH=+91kJ·mol-1D.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1【解析】选B。A项,反应是熵减的吸热反应,ΔH>0,ΔS<0,在任何温度下都不能自发进行,错误;B项,反应是熵增的放热反应,ΔH<0,ΔS>0,在任何温度下均能自发进行,正确;C项,反应是熵增的吸热反应,ΔH>0,ΔS>0,在低温下不能自发进行,错误;D项,反应是熵减的放热反应,ΔH<0,ΔS<0,在高温下不能自发进行,错误。4.(2018·广州模拟)在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反
7、应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示,下列说法正确的是( )A.反应b、c点均为平衡点,a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高【解析】选D。题图中曲线是SO2的起始物质的量与平衡时SO3的体积分数的关系,因此曲线上的所有点都是在对应条件下平衡时SO3的体积分数,A项错误;由于温度没有变化,不同平衡点的平衡常数相等,B项错误;从曲线图上可以看出平衡时SO3的体积分数随起始时SO
8、2的物质的量的增加先增大后减小,C项错
