全国通用版高考化学一轮复习第章化学反应速率和化学平衡第节化学平衡常数化学反应进行的方向学案

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1、第三节　化学平衡常数　化学反应进行的方向考纲定位全国卷5年考情1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算反应的平衡转化率(α)。3.了解化学反应进行的方向判断。2017年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅲ卷T28(4)2016年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1、2)；Ⅲ卷T26(3)2015年：Ⅰ卷T28(4)；Ⅱ卷T27(2)2014年：Ⅰ卷T28(3)；Ⅱ卷T26(1、2)2013年：Ⅱ卷T28(2、3)考点1

2、化学平衡常数及其相关计算(对应学生用书第139页)[考纲知识整

3、合]1．化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式：对于反应mA＋nBpC＋qD，K＝。实例①Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K＝。②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K＝。③CO＋H2OHCO＋OH－K＝。④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2)。(3)转化关系①对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K12NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K2NH3(g

4、)N2(g)＋H2(g)　K3则K1与K2的关系为K1·K2＝1，K2与K3的关系为K2＝K，K3与K1的关系为K1＝。②已知A＋B2C　K1，C＋DE　K2，则A＋B＋2D2E的K3＝K1·K(用K1、13K2表示)。(4)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越大越小越小越小越大越小提醒：一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了；当K<10－5时，认为反应很难进行。2．平衡常数的影响因素对于确定的化学反

5、应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。(1)对于吸热反应，升高温度，K值增大。(2)对于放热反应，升高温度，K值减小。3．平衡转化率对于反应mA＋nBpC＋qD中A(g)的平衡转化率可表示为：α(A)＝×100%{c0(A)代表A的初始浓度，c平(A)代表A的平衡浓度}。[应用体验]　正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。(　　)(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。(　　)(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。(　　)(4

6、)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。(　　)(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。(　　)(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热。(　　)(7)同一可逆反应的正、逆两向平衡常数互为倒数。(　　)(8)若反应物的转化率改变，化学平衡常数一定改变。(　　)【提示】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√　(8)×[高考命题点突破]命题点1　化学平衡常数的含义及影响因素1．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液

7、吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃155010013化学平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是(　　)A．上述正反应为吸热反应B．15℃时，反应[Cu(NH3)3]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为2×10－5C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小，化学平衡常数减小D．醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变B　

8、[根据提供数据，温度降低，平衡常数增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，A项错误；[Cu(NH3)3]Ac·CCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的逆反应，两反应的平衡常数互为倒数，则[Cu(NH3)3]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数K＝＝2×10－5，B项正确；减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率降低，但平衡常数不改变，C项错误；浓度改变不影响平衡常数，D项错误。]2．(2018·武汉模拟)已

9、知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4现有两个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1molD,800℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同C．该反应的正反应是放热反应