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《2020版高考化学大一轮复习 课时规范练19 化学反应速率及影响因素 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练19 化学反应速率及影响因素一、选择题(本题共9小题,每小题7分,共63分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学反应速率的判断正确的是( )A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1mol·L-1的盐酸反应的速率相同B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2mol·L-1的NaOH溶液反应的速率相同2.(2019广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底)下列说法正确的是( )A.对于A(s)
2、+B(g)C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快B.2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快3.在一定的条件下,某反应X(g)Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下:反应时间/min01020304050c(X)/(mol·L-1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60
3、708090100c(X)/(mol·L-1)0.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是( )A.X的浓度越大,反应速率越大B.X的浓度越大,消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢4.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是( )A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mo
4、l·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )选项实验事实结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出S当其他条件不变时,增大反应物浓度,沉淀所需时间越短化学反应速率加快B在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI
5、(g),把容积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率不变6.(2018贵州贵阳高三检测)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1mo
6、lI2(g),再次平衡时反应速率一定加快7.一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,剩余的c(H2O2)=0.3mol·L-1D
7、.反应至6min时,H2O2分解了50%8.(2018广州模拟)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中锌粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是( )A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D.d点没有构成
8、原电池,反应速率减慢9.(2018浙江宁波十校模拟)某温度下,在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),12s时
