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《2022届高考化学一轮复习规范练19化学反应速率及影响因素含解析新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考化学反应速率及影响因素(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.将4molA气体和2molB气体在容积为2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法中正确的是( )。A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1答案:A解析:
2、 2A(g)+ B(g) 2C(g)起始浓度(mol·L-1):210变化浓度(mol·L-1):0.60.30.62s时浓度(mol·L-1):1.40.70.6v(A)=0.6mol·L-12s=0.3mol·L-1·s-1,A项正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得v(B)=0.15mol·L-1·s-1,B项错误;2s时,物质A的转化率α(A)=0.6mol·L-12mol·L-1×100%=30%,C项错误;2s时,物质B的浓度为0.7mol·L-1,D项错误。-13-/13高考2.在容积为2L的密闭容
3、器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.4kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4mol,10s后达到化学平衡,测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中正确的是( )。A.反应前5s内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容积不变,往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变答案:C解析:前10s内v(NO)=2v(N2)
4、=2×1mol2L×10s=0.1mol·L-1·s-1,但前5s与前10s由于反应物浓度及容器内温度都不相同,所以平均速率不相等,A项错误;升高温度,v(正)、v(逆)均增大,B项错误;平衡时v正(CO)=2v逆(N2),C项正确;充入1molO2会消耗NO,使c(NO)减小,反应速率会改变,D项错误。3.在恒温、恒容的容器中进行反应2AB,若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应( )。 A.等于10
5、sB.等于12sC.大于12sD.小于12s答案:C-13-/13高考解析:反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,则其反应速率为0.1mol·L-1-0.06mol·L-120s=0.002mol·L-1·s-1。若由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1,所需反应时间为xs,则其反应速率为0.06-0.036xmol·L-1·s-1。因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,即0.06-0.036x<0.002,解得x>12。4.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )。①用铁
6、片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度④汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢⑤增大压强,一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率A.①②⑤⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦-13-/13高考答案:B解析:铁片
7、遇98%的浓硫酸发生钝化,不能得到H2,①错误;升高温度,化学反应速率加快,②错误;决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,③错误;NO和CO都是气体,减小压强反应速率减慢,④正确;对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率,⑤错误;加入硫酸铜能够形成锌铜原电池,加快反应速率,⑥正确;使用催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率加快,⑦正确;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,⑧正确;固体和纯液体用量的增加,不会影响化学反应速率,⑨错误。5.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密
8、闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图所示。下列判断正确的是(
