【新人教版】广西2020年高考化学一轮复习考点规范练19化学反应速率及影响因素（含答案）.docx

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1、高考化学考点练习考点规范练19　化学反应速率及影响因素(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.将4molA气体和2molB气体在容积为2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法中正确的是(　　)A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质

2、B的浓度为0.3mol·L-12.在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-746.4kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中正确的是(　　)A.反应前5s内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容积不变，往容器中充入1mol

3、O2，正、逆反应速率都不改变3.在恒温、恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应(　　)A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s4.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)高考化学考点练习①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度④汽车尾气

4、中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率A.①②⑤⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦5.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况

5、如图所示。下列判断正确的是(　　)A.混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1D.从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol·L-1·min-16.一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是(　　)高考化学考点练习A.充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B.A的平均反

6、应速率为0.4mol·L-1·min-1C.平衡状态时，B、C的反应速率相等D.C的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-17.在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)A.O~t2时，v(正)>v(逆)B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2

7、(g)+I2(g)　ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是(　　)A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小D.减小反应体系的体积，化学反应速率增大9.为探讨反应aX+bYcZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol·L-1)与生成物Z的浓度达到0.00

8、42mol·L-1时所需时间见下表。k为常数，下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是(　　)高考化学考点练习实验编号c(X)c(Y)所需时间/s一0.100.100.60s二0.200.100.15s三0.200.050.30sA.v=kc(X)·c(Y)B.v=kc(X)，且与c(Y)无关C.v=kc2(X)·c