2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 化学平衡常数的应用（含解析）新人教版选修4

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1、化学平衡常数的应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是A．①B．②C．③D．无法判断【参考答案】A1．化学平衡常数（K）（1）表达式对可逆反应aA+bBcC+dD，用[A]、[B]、[C]、[D]分别表示各物质在化学平衡时的浓度，即平衡浓度。该反应的化学

2、平衡常数K=，简称平衡常数。注：对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。平衡常数的表达式、单位与化学方程式的书写方式相对应。（2）影响因素反应本身和温度。对某一反应，温度不变，K不变。（3）应用①判断反应进行的限度a．K值的大小反映了在一定温度下，化学反应可能进行的程度（即反应限度）。b．K值越大，说明反应进行得越完全。K<10-510-5~105>105反应程度很难进行反应可逆进行完全②判断反应状态对aA+bBcC+dD任意状态，浓度商Q=Q=K，反应达到平衡状态；QK，反

3、应逆向进行。③判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。1．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO)2．2000K时，反应CO(g)＋

4、O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为A.B．K2C.D.3．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×1024．对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学

5、平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在850℃时，K＝1。（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。1．【答案】C

6、【解析】升高温度，该平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2，因为K只与温度有关，与浓度无关，则增大CO浓度不会影响K1、K2。3．【答案】A【解析】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(始)/(mol·L－1)000.05c(变)/(mol·L－1)0.010.0050.01c(平)/(mol·L－1)0.010.0050.04K＝＝3.2×103。4．【答案】（1）小于（2）①逆反应②x<3.0