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时间：2019-11-12
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1、2019-2020年高中化学专题1化学反应与能量变化质量检测一苏教版一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)1．下列关于化学反应的描述中正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0C．已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝bkJ·mol－1，则a2、mol－1解析：选D A项，有的放热反应也需要加热，如C与O2反应，错误；B项，化合反应大多是放热反应，ΔH<0，错误；C项，H2O(g)含有的能量高于H2O(l)，故①放出的热量小于②，但a、b都是负值，因此a>b，错误；D项，由CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，可得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ·mol－1，而与反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH数值相同，符号相反，故正确。2．下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反3、应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑解析：选A A项，如果铁作阳极，铁溶解，所以铁作阴极；B项，利用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子；D项，Cl－的失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。3.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法不正确的是( )A．a电极为该电池负极B．O2在b电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a电极反应式： 4、CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋D．电池工作时，燃料电池内部H＋从a电极移向b电极解析：选B 电池工作时，二甲醚在a极失去电子，被氧化，O2在b电极上得电子，被还原，电池内部H＋从a电极移向b电极，A、C、D均正确。4．下列实验装置，其中按要求设计正确的是( )解析：选B A项，电解饱和食盐水，连接电源正极的为阳极，铁作阳极，被氧化，阳极不能产生Cl2，错误；B项，原电池中锌作负极，铜作正极，Zn和ZnSO4溶液、Cu和CuSO4溶液各自构成半电池，用导线和盐桥构成闭合回路，正确；C项，电镀银，含Ag＋的溶液作电解液，错误；D项，精炼铜，粗铜应作阳极，纯铜作阴极，5、错误。5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O通电,Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析：选A 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B项错误；石墨作阴极，阴极上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，A项正确；阳极与电源的正极相连，C项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生6、成，D项错误。6．下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是( )A．溶液中OH－由阴极区流向阳极区B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2C．阳极的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O解析：选A A项，钠离子交换膜只允许Na＋通过而OH－不能通过，错误；阳极电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阴极电极反应为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－，阳、阴两极产生气体的物质的量之比为1∶2，B、C均正7、确；D项，阳极区水放电，产生大量的H＋使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，正确。7．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是( )A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b>aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2解析：
2、mol－1解析：选D A项，有的放热反应也需要加热，如C与O2反应，错误；B项，化合反应大多是放热反应，ΔH<0，错误；C项，H2O(g)含有的能量高于H2O(l)，故①放出的热量小于②，但a、b都是负值，因此a>b，错误；D项，由CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0kJ·mol－1，可得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ·mol－1，而与反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH数值相同，符号相反，故正确。2．下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反
3、应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑解析：选A A项，如果铁作阳极，铁溶解，所以铁作阴极；B项，利用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子；D项，Cl－的失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。3.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法不正确的是( )A．a电极为该电池负极B．O2在b电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a电极反应式：
4、CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋D．电池工作时，燃料电池内部H＋从a电极移向b电极解析：选B 电池工作时，二甲醚在a极失去电子，被氧化，O2在b电极上得电子，被还原，电池内部H＋从a电极移向b电极，A、C、D均正确。4．下列实验装置，其中按要求设计正确的是( )解析：选B A项，电解饱和食盐水，连接电源正极的为阳极，铁作阳极，被氧化，阳极不能产生Cl2，错误；B项，原电池中锌作负极，铜作正极，Zn和ZnSO4溶液、Cu和CuSO4溶液各自构成半电池，用导线和盐桥构成闭合回路，正确；C项，电镀银，含Ag＋的溶液作电解液，错误；D项，精炼铜，粗铜应作阳极，纯铜作阴极，
5、错误。5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O通电,Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析：选A 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B项错误；石墨作阴极，阴极上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，A项正确；阳极与电源的正极相连，C项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生
6、成，D项错误。6．下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是( )A．溶液中OH－由阴极区流向阳极区B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2C．阳极的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O解析：选A A项，钠离子交换膜只允许Na＋通过而OH－不能通过，错误；阳极电极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阴极电极反应为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－，阳、阴两极产生气体的物质的量之比为1∶2，B、C均正
7、确；D项，阳极区水放电，产生大量的H＋使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，正确。7．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是( )A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b>aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2解析：
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