2019-2020年高中化学 2.1《化学反应的方向》导学案 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.1《化学反应的方向》导学案鲁科版选修4[学习目标要求]1.理解焓变与反应方向的关系。2.了解熵变的概念，知道化学反应中存在熵变。3.理解熵变与反应方向的关系。4.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。一、反应焓变与反应方向1．自发过程：在温度和压强一定的条件下，不借助__________就能自动进行的过程。2．反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是________反应。(2)有些________反应也能自发进行。(3)反应焓变与反应能否自发进行有关，但不是决

2、定反应能否自发进行的唯一因素。二、反应熵变与反应方向1．熵(1)概念：衡量____________的物理量，其符号为_____________________________，单位为________________。(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就________。(3)影响因素①同一物质：S(高温)____S(低温)；S(g)____S(l)____S(s)。②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值________。③S(混合物)____S(纯净物)。2．熵变(1)概念：________

3、________与________________之差。(2)计算式：ΔS＝____________________________________________________。(3)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为________，是熵________的过程。②气体体积增大的反应，熵变通常都是________，是熵______的反应。③气体体积减小的反应，熵变通常都是________，是熵______的反应。3．熵变与反应方向(1)熵________有利于反应的自

4、发进行。(2)某些熵________的反应在一定条件下也能自发进行。(3)反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1．反应方向的判据(1)ΔH－TΔS____0　反应能自发进行。(2)ΔH－TΔS____0　反应达到平衡状态。(3)ΔH－TΔS____0　反应不能自发进行。2．文字表述：在________、________一定的条件下，自发反应总是向____________________的方向进行，直至达到________状态。3．局限性：仅仅可以用于判

5、断恒温、恒压下反应发生的__________，不能说明反应在该条件下能否__________。知识点一　焓变与反应方向1．下列说法正确的是(　　)A．放热反应一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的反应C．自发进行的反应一定容易发生D．有些吸热反应也能自发进行2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据知识点二　熵变与反

6、应方向3．下列对熵的理解不正确的是(　　)A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应4．在图(1)中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)A．此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化的

7、过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是从有序到无序，混乱度增大的过程D．此过程是自发可逆的　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点三　焓变与熵变对反应方向的共同影响5．某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS<0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS>06．以下自发反应可用能量判据来解释的是(　　)A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋

8、O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1参考答案基础落实一、1.外部力量2．(1)放热　(2)吸热二、1.(1)体系混乱度　S　J·mol－1·K－1(2)越大　(3)①>　>　>　②越大　③>2．(1)反应产物总熵　反应