2019-2020年高中化学 2.1《化学反应的方向》导学案 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.1《化学反应的方向》导学案鲁科版选修4[学习目标要求]1.理解焓变与反应方向的关系。2.了解熵变的概念,知道化学反应中存在熵变。3.理解熵变与反应方向的关系。4.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。一、反应焓变与反应方向1.自发过程:在温度和压强一定的条件下,不借助__________就能自动进行的过程。2.反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是________反应。(2)有些________反应也能自发进行。(3)反应焓变与反应能否自发进行有关,但不是决

2、定反应能否自发进行的唯一因素。二、反应熵变与反应方向1.熵(1)概念:衡量____________的物理量,其符号为_____________________________,单位为________________。(2)特点:混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就________。(3)影响因素①同一物质:S(高温)____S(低温);S(g)____S(l)____S(s)。②相同条件下的不同物质:分子结构越复杂,熵值________。③S(混合物)____S(纯净物)。2.熵变(1)概念:________

3、________与________________之差。(2)计算式:ΔS=____________________________________________________。(3)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,熵变为________,是熵________的过程。②气体体积增大的反应,熵变通常都是________,是熵______的反应。③气体体积减小的反应,熵变通常都是________,是熵______的反应。3.熵变与反应方向(1)熵________有利于反应的自

4、发进行。(2)某些熵________的反应在一定条件下也能自发进行。(3)反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素。三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.反应方向的判据(1)ΔH-TΔS____0 反应能自发进行。(2)ΔH-TΔS____0 反应达到平衡状态。(3)ΔH-TΔS____0 反应不能自发进行。2.文字表述:在________、________一定的条件下,自发反应总是向____________________的方向进行,直至达到________状态。3.局限性:仅仅可以用于判

5、断恒温、恒压下反应发生的__________,不能说明反应在该条件下能否__________。知识点一 焓变与反应方向1.下列说法正确的是(  )A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的反应C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行2.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(  )A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据知识点二 熵变与反

6、应方向3.下列对熵的理解不正确的是(  )A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时,2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应4.在图(1)中A、B两个容器里,分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图(2)],两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(  )A.此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化的

7、过程,即熵增大的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.此过程是从有序到无序,混乱度增大的过程D.此过程是自发可逆的                 知识点三 焓变与熵变对反应方向的共同影响5.某反应:A===B+C在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(  )A.ΔH<0、ΔS<0B.ΔH>0、ΔS<0C.ΔH<0、ΔS>0D.ΔH>0、ΔS>06.以下自发反应可用能量判据来解释的是(  )A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+

8、O2(g)ΔH=56.7kJ·mol-1C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=74.9kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1参考答案基础落实一、1.外部力量2.(1)放热 (2)吸热二、1.(1)体系混乱度 S J·mol-1·K-1(2)越大 (3)①> > > ②越大 ③>2.(1)反应产物总熵 反应

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