高一化学第三节 元素周期表人教版知识精讲

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1、高一化学第三节元素周期表人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：第三节元素周期表二.教学目标：1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。4.使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。三.能力目标：1.学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。2.培养搜集资料和信息处理能力。四.教学重点、难点：1.重点：（1）元素周期表

2、的结构。（2）元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。2.难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。五.知识分析：上节课学过了元素周期律，今天要学元素周期表。这一字之差，两者之间有什么区别和联系呢？我们知道，元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它、应用它，而不能违反它、创造它。元素周期表，只是人们在表述和应用这个规律时的一种设计，用图表的形式来具体描述和反映这个规律，以便更实际地应用这个规律。元素周期律是元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这样的叙述虽然很概括，但太抽象。元素周期表就是周期律的

3、具体表现形式，反映了元素之间相互联系的规律。它是人们的设计，所以既可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，根据元素周期律的不同用途，还可能有多种形式。经过漫长的过程，现在有了比较成熟、得到大家公认的表的形式。（一）元素周期表的结构编排三原则：1.按原子序数递增顺序从左到右排列。2.将电子层数相同的元素排列成一个横行。3.把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行。（1）周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。观察《元素周期表》填下表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H～He2123长周期456

4、不完全周期7Fr～112结论1：7个横行即7个周期周期序数=电子层数每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。介绍：第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。（2）族①概念：周期表中的

5、每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。②分类：类别主族副族第Ⅷ族0族定义由和元素共同构成的族。由元素组成的族。原子结构最外电子数至个最外层电子数至个最外层电子数为个或个表示纵行数结论2：<1>周期表中数共有18个纵行，16个族。<2>主族的序数=最外层电子数=该元素的最高化合价数（F元素除外）<3>过渡元素：IIIB族到IIB族共10列通称为过渡元素，包括VIII族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。（二）元素的性质与元素在周期表中位置的关系

6、1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的位置结论3：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。判断：（1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。（2）与HI的稳定性。（3）与的碱性。结论4：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。判断：（1）和的酸性。（2）和的稳定性。（3）和的碱性。至此我们分别从周期表内横纵两个方面学习了元素性质的递变，综合起来，可归纳出课本里周期表中元素性质递变规律表。族周期IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA01234567结论5：（1）齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区；（2）齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性，是

7、寻找半导体材料的区域；（3）金属性最强的元素为Cs，最强的非金属元素为F。2.原子结构与化合价（1）价电子：元素原子的最外层电子，叫做价电子。也有例外，有些元素的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。（2）主族元素化合价的判断。结论6：元素最高正化合价的数值=族的序数=最外电子层的电子数（即价电子数）非金属元素最低负化合价的绝对值=8－其最高正化合价练习：1.下表是元素周期表的一部分，回答问题：主族周期IAIIAIIIA