高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析人教版知识精讲.doc

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1、高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析二.教学目标：1.将基础知识梳理形成网络。2.介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。三.知识分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。1.代表物——（1）单质①存在：化合态，为主，其次有②保存：煤油中③制取：电解熔融态或④性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。化性：与非金属反应：（爆炸）与氧反应：（白色）（淡黄）与水反应：（轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）与酸反应：（剧烈，发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成和，再跟盐作用生成难溶性碱，不

2、能置换出盐中的金属元素。⑤用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K），钠钾合金做导热剂（2）化合物①氧化物：白色固体，溶于水生成，不稳定继续跟作用生成（淡黄色）：淡黄色固体（漂白剂）（供氧剂）②碱：：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱③盐类：（食盐）：存在海水中：俗名苏打、纯碱。稳定，加热难分解，晶体易风化。：俗名小苏打，不稳定，加热分解，溶解度小于，向饱和溶液中通入可见沉淀析出。用心爱心专心2.碱金属元素，代表物——（1）原子结构：同：最外层均为1个电子。异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。（2）存在：均以化合态形式存在。（3）元素性质：同：均

3、为活泼金属，还原性强，容易失去1个电子成为价阳离子，无负价。异：还原性依次增强。（4）单质性质：同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。异：密度依次增大（K反常比小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依次增强，与水反应越来越剧烈。与反应：常温点燃：：K：（其他同K）（5）化合物性质：氧化钠为白色固体，淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（黄色、K紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小（的溶解度比小）（6）特性及用途：特性：半径最大是，其次是，为最活泼的金属元素，略带金色，

4、过氧化物是强氧化剂，有漂白性，、有光电效应。用途：钠用作电光源穿透云雾能力强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃。（二）及卤族元素知识网络归纳：卤族元素1.原子结构：同：最外层均为7个电子。异：随原子序数递增（从上到下）电子层数依次增多。原子半径依次增大。（同周期中为最小）2.元素性质同异3.单质性质：同：均具氧化性，易获得1个电子异：用心爱心专心（1）、（气态）、（液态）、（固态）（2）（淡黄绿）、（黄绿）、（深红棕）、（紫黑）（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。（4）和水反应

5、依次变难。（5）与化合依次变难。（6）氧化性逐渐减弱。4.化合物性质：HX：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF为弱酸。：酸性依次减弱（为酸性最强含氧酸）。：还原性依次增强。5.有关特征：遇水生成HF放出氯水有漂白性液溴易挥发、少量液溴保存用水封碘易升华，使淀粉变蓝难溶，可溶可溶，难溶，无色，白色，淡黄色，黄色无感光性，有感光性可用于照相用于人工降雨，溶于HF剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中易溶于有机溶剂用浓加热制取（制HF用铅皿）只能用浓或的制取6.代表稀：氯气，氯气性质：（1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水（2）化性：①与几乎所有金属反应（等）②与

6、非金属反应（等）③与水反应（新制氯水、久置氯水）④与碱反应[等]（3）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等（4）制法①实验室：原理：强氧化剂+浓盐酸[]装置：固一液加热制气装置收集：向上排气法，排饱和食盐水干燥：浓、等检验：湿润淀粉碘化钾试纸余氯处理：用溶液吸收②工业：用心爱心专心电解食盐水；电解熔融氯化物【典型例题】（一）碱金属典型例题析：1.碱金属及其化合物相互转化。[例1]A、B、C均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观察）A与B作用生成C，对B加热可得C和无色无味气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D和C的水溶

7、液发生反应生成B，当D和A反应时，由于反应物用量不同，既可生成B，也可生成C，由此可判断：A是，B是，C是，D是。写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）：；；；；；。解析：根据A、B、C的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D是，B是，A为，C为。：：：：：2.碱金属与水（酸）反应的计算：[例2]质量均为的三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（）A.B.C.D.Na放出的一定比、放出的多。解析：两种反应物的量均无具体数值，应分析哪种物质过量。①若酸

8、过量时，三