高一化学暑假专题（二）：元素周期律、周期表 鲁教版 知识精讲.doc

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1、高一化学暑假专题（二）：元素周期律、周期表鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：暑假专题（二）：元素周期律、周期表教学目的：1.熟悉元素周期律的内容。2.熟悉元素周期表的结构及“位－性－构”的关系。二.教学重点、难点元素周期表的结构知识分析（一）元素周期律（1）随原子序数的递增，原子核外电子排布的变化规律：原子最外层电子数呈从1递增到2或8的周期性变化。（2）随原子序数递增，原子半径变化的规律：原子半径呈从大到小的周期性变化。（3）随原子序数递增，元素主要化合价变化的规律：元素的最高化合价呈从＋1→＋7

2、（O、F例外），负价从无到有，从－4→－1、0的周期性变化。1.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。2.实质：元素原子结构的周期性变化决定了元素性质周期性变化。（二）元素周期表的结构1.元素周期表的含义及编排原则编排原则：将元素按原子序数递增由小到大的顺序排列，将原子电子层数相同的元素从左到右排成一横行；将不同横行中原子的最外层电子数的相同的元素按电子层数递增的顺序排成一纵行，这样得到的表叫元素周期表。关系：元素周期表是元素周期律的具体表示形式。2.元素周期表的结构（1）周期（2）

3、族用心爱心专心（3）格元素周期表由若干个格组成，以Ag元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息：原子序数、元素符号、元素名称、元素的相对原子质量等。（4）区找出元素周期表中金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质：左侧金属元素表现出：金属性；右侧非金属元素表现出：非金属性；分界线附近元素表现出：既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。（5）系镧系：从57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。锕系：从89

4、号元素锕（Ac）到103号元素铑（Lr）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称为锕系元素。3.元素周期表与原子结构的关系（1）在同一周期内的元素，分析原子结构的变化规律：同周期，随着原子序数的递增，原子最外层电子数从1递增到2或8。（2）在同一主族内的元素，原子结构的变化规律：同主族元素，原子的最外层电子数相同，随着原子序数的增大，电子层数递增。几条重要规律：①周期的序数=电子层数②主族的序数=原子最外层电子数③非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于8④原子序数=质子数＝核电荷数⑤副族和Ⅷ

5、族最外层只有1～2个电子；最外层电子数是次外层电子数的2倍或3倍的元素，位于2周期；次外层电子数是8的元素位于3周期和第IA、IIA族（其中H、Li、Be除外）归纳：原子半径、离子半径的大小如何判断？用心爱心专心（1）同周期原子半径：随着原子序数的递增，原子半径依次减小。（稀有气体除外）同周期阴离子半径：随着原子序数的递增，阴离子半径依次减小。同周期阳离子半径：随着原子序数的递增，阳离子半径依次减小。例如：Na>Mg>Al>Si；Na+S>Cl；S2->Cl–（2）同主族原子

6、半径：随着电子层数的递增，半径增大。同主族阳离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。同主族阴离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。例：LiFe2+>Fe3+；Na>Na+；SF->Na+>Mg2+>Al3+（三）元素周期表与元素性质的关系1.元素的金属

7、性和非金属性：（1）元素的金属性是指元素原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素原子得电子的能力。注：不同元素的金属性或非金属性有强弱之分，但与得失电子的多少没有直接联系，而是与得失电子的能力有关。（2）元素金属性强弱的判断依据有：单质与水或酸反应置换氢气的难易程度；最高价氧化物的水化物碱性强弱。（3）元素非金属性强弱的判断依据有：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物酸性强弱。2.认识同周期元素性质的递变：思考：第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的？随着原子序数的

8、递增，最外层电子数从1递增到8。尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素失电子能力或得电子能力的相对强弱。随着原子序数的递增，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。（1）探究钠、镁、铝原子失电子能力的相对强弱实验方法：①比较钠、镁、铝与水反应的难易程度；②比较镁和铝与同浓度盐酸反应的难易程度；③比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。实验结论：随着原子序数的递增，钠、镁、铝的原子失电子的能力逐渐减弱；氢氧化纳、氢氧化镁、氢氧化铝的碱性