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《2017-2018学年高中化学课时提升作业（三）13化学反应热的计算新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时提升作业（三）化学反应热的计算25分钟基础练*（25分钟•50分）一.选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分）1•盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是（）A.A-F,△洋一△从B.A〃+A丛+A必+A帖A必+A尺二1C.C—F,
2、A别二
3、A〃+AM+A廉
4、D.A〃+A〃+AAH厂△/i~Alb【解析】选B。F-A,A/AA/；.,则A-F,A/A-A//„A正确；6个△//全
5、部相加，是A-A白勺△/应等于零，即A〃+AM+A/+A/+A/+A/=0,B错误；F-*C白耳A洋A从+A〃+A甌贝9C-F的A洋—（A«+A〃+A恵），C正确；A-D的A护A〃+A^+A〃，D-A的A洋A必+A/+A从，二者的绝对值相等，符号相反，即
6、A〃+A/+A必
7、二
8、AM+AE+A/
9、,D正确；答案选B。2.（2015•汕头高二检测）工业生产硫酸过程中，SO?在接触室中被催化氧化为S0：｛气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO?、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测得SO
10、2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是（）A.2S02（g）+02（g）一2S（h（g）△#=-196.6kJ•mol1A.2S0,g）+0,g）一2S0,g）△洋一9&3kJ・mol-1B.S02（g）f（g）一S03（g）A/仁+9&3kJ•mol1C.SO2(g)护(g)=SO：＜(g)A洋-196.6kJ•mol1【解析】选A。将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测得SO：?的物质的量为1mol,说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为
11、1mol,1mol二氧化硫全部反应放热9&3kJ,热化学方程式为(12S0,(g)+02(g)^2SOs(g)△洋-196.6kJ・mol1或S02(g)+-02(g)^S03(g)A护-9&3kJ•mol1,故A项正确。【易错提醒】可逆反应的热量变化与A〃的关系热化学方程式中的A〃是指反应进行完全时所放出或吸收的热量。可逆反应不能进行完全，所以可逆反应达到平衡时，反应放出或吸收的热量的数值小于热化学方程式中的数值。2.(2015•邯郸高二检测)在298K、100kPa时,已知:CL(g)+H2(g)=2HCl(g)
12、A/Z2H20(g)=2H2(g)+02(g)NHi2Cl2(g)+2H20(g)：=4HC1(g)+02(g)A"则A必与A必和A耳Z间的关系正确的是()A.△〃二2△〃-△雄B.A〃二A〃+AlhC.△必二2M+A〃D.、HiHiH【解析】选C。根据盖斯定律，将CL(g)+H2(g)==2HC1(g)的2倍与2H20(g):=2H2(g)+O2(g)相加即可得到2Cl2(g)+2H20(g)4HC1(g)+O2(g),所以答案选C。2.已知25°C、101kPa条件下:①4A1(s)+302(g)=2A12O3
13、(s)A〃二—2834.9kJ・mol1②4A1(s)+20.3(g)=2A1203(s)人堆二一3119.1kJ・mol由此得11!的正确结论是()a.等质量的02比03能量高，rtlO2变为0・3为放热反应B.等质量的0.比0・3能量低，由Q变为0・3为吸热反应C.0：｛比@稳定，由@变为0：｛为吸热反应D.02比03稳定，由02变为03为放热反应【解析】选B。已知259、lOlkpa条件下:①4Al(s)+302(g)=2A1203(s)△〃二一2834.9kJ・moL②4Al(s)+203(g)=2AL03(
14、s)A/0-3119.1kJ・moF',根据盖斯定律①-②得到：302(g)=203(g)A洋△“―A^=-2834.9kJ・mol-1-(-3119.1kJ・mol-1)=+284.2kj・mol氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ,故A错误；等质量的02比03的能量低，由02变为03是吸热反应，故B正确；由02变为0,的化学反应为吸热反应，氧气的能量低，故氧气比臭氧稳定，故C、I)错误；答案选B。3.S应是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：lnx)lS(
15、s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热A〃为()A.-1780kJ・mol-1B.-l220kJ・mol1C.-450kJ・mol-1D.+430kJ・mol-1【解析】选B。反应热就是断键吸收的能量和成键放出的能量的差值，因此
