2017版高中化学13化学反应热的计算课时作业

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1、化学反应热的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分）1.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）屮史乙少竺丙AH3>0A.

2、A/zI>IB.

3、A/zI

4、△必

5、,B正确；因为甲一丙和丙一甲是两个相反的过程，所以A〃i+A找+A必=0,C正确。答案：A2.如图所示，A〃=—39

6、3.5kJ・mol-1,A^=-395.4kJ・mol-1,下列有关说法或表示式正确的是（）能夕7••…C(s,金刚石)+O2(g)¥•…c“,石B)+o2(g)側］aw2co2(g)量反应过程A.C（s,石墨）^C（s,金刚石）A〃=+1.9kJ・11101一'B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性比石墨的强D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ解析：石墨和金刚石是两种物质，其转化过程为化学变化，B项错误；由图中看出石墨的能量比金刚石的低，由石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨的稳定性比金刚石的强，故

7、C项错误，A项止确。答案：A3.腓（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N为942、0=0为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需2N(g)+4H(g)+2O(g)的能量3)是()假想中间物质的总能址!AH2=-2752；kJ・mol"反应物的总能量生成物的总能虽INaH.CgHO^g):•AH产-534kJ-[mol-1!}iN2(g)+2H2O(g)A.194B.391C.516D.6583.解析：A%=-(A/厶一A〃)=—[—2752kJ・moL

8、—(—534kJ・moL)]=+2218kj・mol-1,则断裂1molN—H键所需的能量=(2218kJ-500kJ-154kJ)4-4=391kJ。答案：B4.SFe是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：lmolS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热A〃为()A.-1780kJ・mol-1B.-1220kJ・mol-1C.-450kJ・mol-1D.+430kJ・mol-1解析：反应热△〃=反应热

9、总键能一生成物总键能，所以对于S(s)+3F2(g)=SK(g),其反应热△〃=280kJ・niolT+3X160kJ・叱厂一6X330kJ・mol_1=-l220kJ・moL。答案：B5.已知：Fe203(s)+

10、c(s)=

11、c02(g)+2Fe(s)、H=+234.1kJ•mol-1C(s)+02(g)^C02(g)AH=—393.5kJ•mol-1则2Fe(s)+

12、o2(g)=Fe203(s)的△〃是()A.-824.4kJ・mol-1B.-627.6kJ・呗广'C.-744.7kJ・moLD.-169.4kJ・mol-15.解析

13、：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减。已知:(l)Fe203(s)+

14、c(s)=

15、cO2(g)+2Fe(s)△〃=+234.1kJ・mol-1(2)C(s)+02(g)=C02(g)A〃=—393.5kJ・mol-133由盖斯定律(2)X㊁一⑴，得：2Fe(s)+~02(g)=Fe203(s)A//=(—393.5kJ•mol"3!)X--234.1kJ・mol-1即2Fe(s)+

16、o2(g)=Fe203(s)A4—824.35kJ・mol"*,故选A。答案：A

17、6.己知®C2H50II(g)+302(g)=2C02(g)+3H2O(g)△//=—QkJ•mol-1；(2)C2H50H(g)=C2H50H(l)—@kJ・moT1；③II20(g)=II2O(1)—@kJ・mol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(10)为()A.Q+B.0.50-0.5ft+1.5flC.0.5(Q+@+@)D.0.5Q—1.5Q+0.5Q・解析：根据盖斯定律，由①一@+@X3,得CaHsOHd)+302(g)=2C02(g)+3H20(l)△〃=—(Q—@+3@)kJ・mol-1,所以2

18、3g液体洒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0・5Q-0・5Q+l・5@)kjo答案：B7.用CH"崔化还原NO”可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+4N0,(g)=4N0(g)+CO,(g)+2