课时作业反应热的计算.docx

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1、课后作业作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共40分)1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示，则()①H2＋1221＝－Q1·－1；(g)2O(g)===HO(g)HkJmol②2H2O(l)===2H＋(g)H2＝＋Q·－12(g)O22kJmolA．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．2Q1

2、O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1

3、5mC241.8×1212。＝＝mH2393.5×23.25答案：B3．已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；H＝－72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436a369(kJ)则表中a为()A．404B．260C．230D．200解析：本题考查了化学键与化学反应中的能量变化的关系。Br2(g)===Br2(l)H＝－30kJ/mol，与原式相加，得H2(g)＋Br2(g)===2H

4、Br(g)H＝－102kJ/mol，反应热＝反应物总键能－生成物总键能，则：436＋a－2×369＝－102kJ/mol，a＝200。答案：D第2页4．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H3。室温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为()A．－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)B．－(0.4mol×ΔH1＋0.05

5、mol×H2)C．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3)D．－(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)解析：先算出甲烷和氢气各自的体积，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。也可以求出甲烷和氢气按体积比4∶1燃烧的热化学方程式，列比例来求反应放出的总热量。n(气体)＝11.2L＝0.5mol，n(CH4)＝0.5mol×4＝0.422.4Lmol·－151mol，n(H2)＝0.5mol×5＝0.1mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，H3所以放出的热量：Q＝0.4m

6、ol×(－H1)＋0.1mol×(－2)＝－(0.4mol×ΔH1＋×Δ3)。0.05molH答案：A5．已知A(g)＋C(g)===D(g)H＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)H＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()第3页A.Q3－Q2Q1－Q31－Q3B.3－Q2QQ3－Q2Q1－Q3C.QD.1－Q21－Q2QQ答案：A．在298K、×5下，将22gCO2通入1mol·L－1

7、NaOH610110Pa溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H＝－(2y－x)kJmol·－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H＝－(2x－y)kJmol·－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H＝－(4x－y)kJmol·－1D

8、．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)H＝－(8x－2y)kJmol·－1解析：0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应所放出的热量为xkJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成