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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ct门，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。权威预测•直击高考教材母题VS高考1.（RJ选修4屮83改编题）利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）直流电源A.氯碱工业中，X电极上反应式是40H-4e_；一2H20+02tB.电解精炼铜时，Z溶液中的Cf'浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁【解析】选D。X为阳极，电极反应为2Cr-2e=Cl2T,A错误；电解精炼铜时,Ci?浓
2、度减小，B错误；电镀铜时，纯铜作阳极，C错误；电解熔融的氯化镁制取金属镁，D正确。【加固训练】（RJ选修4•P83改编题）将两个钳电极插入500mLCuSO-溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析岀，且不考虑水解和溶液体积变化），此吋溶液中氢离子浓度约为（）A.4X10mol•LB.2X10mol•L【解析】选Ao根据2CuS04+2H20iS2Cu+2H2S04+02T,得:n(H+)=2n(H2SO4)=2n(Cu)=二4X10mol•L_1o2X—=0.002mol
3、,c(H)二一1QqL1.(RJ选修4・P88改编题)下图中各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(①②―4F④Fc⑤⑥A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥D.⑤③②④①⑥【解析】选C。①Fc为正常腐蚀。②③④均为原电池，③Fc为正极被保护；②④中Fe为负极被腐蚀，但Fe和Cu的活动性差别大于Fe和Sn的，Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀的较快；⑤是Fe接电源正极作阳极，加快了Fe的腐蚀。⑥是Fe接电源负极作阴极，防止了Fe的腐蚀。被腐蚀的速度由快到慢顺序为⑤'④〉②〉金榜预测PK高考3•
4、纳米级Cu20由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中0H「的浓度制备纳米级Cu20的装置如图所示，发生的反应为2Cu+H20^MCU2O+H2t0下列说法正确的是()A・钛电极发生氧化反应B.阳极附近溶液的pH逐渐增大C.离子交换膜应采用阳离子交换膜D.阳极反应式是2Cu+20H-2e_Cu20+H20【解析】选D。钛电极为阴极发生还原反应，A错误；铜电极作阳极，反应式为2Cu+20H-2e_=Cu20+H20,OH「由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C错误，D正确；
5、由阴极区迁移过来的0H在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B错误。4•如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合溶液的体积为100niL,则通电前A池原混合溶液中C屮的浓度为世纪金榜导学号30682096()直流电源AgA池:CuS5和B池:AgNO；溶液K2SO4混合溶液A.0.05mol•L1C.0.025mol•I?B.0.035mol•L"1D.0.020mol•「【解析】选A。铜电极质量增加：Ag++e_^=Ag,由02mol,
6、转移电子0.02molo由4e〜02知A池阳极产生0?为0.02molX-X422.4L•二0.112L二112mL;故阴极还产生112mL氢气:2H++2e_=H2t,此过程中转移电子为0.01mol,则铜离子放电转移电子0.01mol:Cu2++2e；一Cu,可知n(Cu21)=0.005mol,则A池原混合溶液中C屮的浓度为0.05mol•L1,A正确。【加固训练】如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、Co当闭合开关S后，以下表述正确的是()<5>Pt1lcMgl1a1NaOH
7、溶液NaOH溶液A.电流表指针不发生偏转B.AKPt两极有也产生C.甲池pH减小，乙池pH不变D.Mg.C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应【解析】选D。甲池AI能与NaOH溶液反应为原电池，乙池Pt、C均不与NaOH溶液反应，乙池为电解池，电流表指针偏转，A错误；甲池中Mg为正极，产生H2,Al为负极溶解，Pt作阴极产生出，碳棒作阳极产生02,B错误；甲池消耗NaOH,pH减小，乙池消耗水，pH增大，C错误；根据电子转移数目相等，则C、Mg两极产生的02、出体积比为1:2,在一定条件下可以完全反应，D正
8、确。5.工业上常用高浓度的KQOb溶液吸收CO?得KHCO3溶液,再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示。下列说法错误的是世纪金榜导学号30682097()K2CO3OH"H：()溶液x离子khcq溶液交换膜A•阳极区的生成物是和C02O+2H-230B.阴极区发生HC0：+OHC.溶液X为KHCO：〈溶液D.阴极区发生40H-4c_=2H20+02f和FT+H
