2018届高考化学大一轮复习权威预测_直击高考第十一章物质结构与性质112含答案

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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ct门，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。权威预测•直击高考教材母题VS高考1.(RJ选修3•P57改编题)实验室中可用乙醇在P05作用下脱水制备乙烯。(1)乙烯分子中碳原子为杂化，分子中。键和兀键个数比为(2)乙醇分子中共价键的类型有,1molC2H50H含有。键数冃为O(3)乙醇的相对分子质量与丙烷相近，但其熔沸点远高于丙烷，原因是⑷P心的分子式为PQ°,可由白磷燃烧得到，反应为P1+502=P.1010o白磷和PQ。的分子结构如下图：列化学键需要吸收的能量分别为P-P:akj•molP一0

2、：bkj•mol'、P=0：ckj•mol=0：dkj•mol则该反应的AH二oH—C=C—H【解析】(1)乙烯的结构式为HH,碳原子为杂化，分子中含有5个o键和1个口键，因此。键和n键个数比为5：1。(2)乙醇分子中的碳碳键为非极性键，碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性键。1molC2H5OH含有8mola键。(3)乙醇分子间可形成氢键，增大了分子间作用力，因此乙醇的熔、沸点远高于丙烷。(4)根据白磷的分子结构，可以确定白磷分子的立体结构为正四面体形，键角为60°o根据二反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+502P40i0的△/7二6akJ•moT1+5dkJ•m

3、ol1-(4ckJ•mor1+12bkJ•mol1)二(6a+5d-4cT2b)kJ•moI1o答案：(1)sp25：1(2)非极性键、极性键8/Va(3)乙醇分子间可形成氢键，增大了分子间作用力(4)正四面体形60°(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1金榜预测PK高考2.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则化合价6+6)(d,+5)•▲(c,+3)▲(b,+l)O-2-4-6:0vuu原子序数(a：2)▲(l)a、d、e气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为沸点最高的是(均用化学式表示)o(2)c、d、e三种元素第

4、一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(3)a.b两种元素可形成常见的两种化合物，写出既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式。(4)写出a元素的电子排布图,写出d元素基态价电子排布式o(5)d、e两元素的氢化物中心原子的杂化方式分别为。(6)e可形成含有3个、4个氧原子的含氧酸根离子，这两种含氧酸根离子的立体构型为o【解析】根据元素的化合价，容易确定a、b、c、d>e依次为0、Na>Al、P、So(1)0、P、s气态氢化物稳定性H20>H2S>PH3,三种氢化物中由于水分子间存在氢键，因此水的沸点最高。(2)同周期元素第一电离能呈增大趋势，第IIA和VA族由于最外层

5、电子为全充满或半充满，较稳定，因此第一电离能略大，因此第一电离能由大到小的顺序是P>S>AIo⑶Na和0可形成Na20和Na?。?，含有共价键的化合物为Na?。?，电子式为Na［:()：()：］2N“卜。••••(1)a元素的电子排布图为血血血］,d元素基态价电子排布式为3s23p3o⑸PH3和FbS分子中中心原子均为sp‘杂化。⑹SQ「和SO亍中中心原子均为sp‘杂化,这两种离子的立体构型分别为三角锥形和正四面体形。答案：(1)H2O>H2S>PH3h2o⑵叹〉Al⑶N“［：°：°：TNaIs2s2p⑷es冋Enn］3s23P3(2)sp3>sp3(3)三角锥形、正四面体

6、形3•下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问⑴请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式⑵比较b、c、f三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性(写化学式)，e、g的电负性的大小关系为(写元素符号)。(2)b灿分了的结构式是,该分子中存在的。键与H键的个数比为。(3)c、d两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号)，其原因是o键，碳碳三键中一个是CT键，两个是TI键，所以丙烘分子中CF键和R键的个数比为6：2二3：1。(4)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，当原子轨道中电子处于全空、全满、半

7、满时较稳定，氮原子2p轨道上有3个电子，为半充满状态，氧原子2p轨道上有4个原子，所以氮原子第一电离能较大。(5)含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，在配位化合物中，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，氢氧化铝中铝原子含有空轨道，氢氧根离子中氧原子含有孤电子对，所以铝原子和氧原子能形成配位键，该配合物的结构简式为0H[ho—ai<-oh]'o[Al(OH)4]~中铝原子为sp3杂化，立体构型为四面体形。0H答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s