高中化学选修四模块综合能力测试

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1、高中化学选修四模块综合能力测试(时间90分钟　满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置上。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　P—31　S—32　Cl—35.5　Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是((　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反

2、应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【解析】　只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。【答案】　C2．(2011·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH。该反应的能量变化示意图如图所示。下列叙述中正确

3、的是(　　)A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2【解析】　O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH<0，ΔH＝E3－E2，A、B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正确。【答案】　D3．(2011·秦安质检)现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g

4、)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0【解析】　由第一个图象知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D项符合；由第三个图象知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。【答案】　B4．在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是(　　)A．H2SO4　　　　　　　　B．NaOHC．Na2CO3D．KNO3【解析】　盐水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。【答案】　C5．下列能说明醋酸是弱酸的是(　　)A．醋酸能与NaOH反应B

5、．醋酸能使石蕊变红C．醋酸溶液pH<7D．常温下0.1mol·L－1醋酸pH＝3【解析】　与NaOH反应，使石蕊变红，pH<7只能说明醋酸显酸性，不能说明醋酸是弱酸；0.1mol·L－1醋酸pH＝3，即c(H＋)＝0.001mol·L－1，说明醋酸部分电离，是弱酸。【答案】　D6．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是(　　)A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋【解析】　Al在常温下的浓硝酸中钝化，所以该原电池中Cu是负极，负极反应为Cu－2e－=

6、==Cu2＋；Al是原电池正极，电子由负极(Cu)沿导线经外电路流向正极(Al)。【答案】　A7．(2011·海淀模拟)在一定条件下发生反应：2A(g)2B(g)＋C(g)；将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为(　　)A．0.24mol/(L·min)B．0.08mol/(L·min)C．0.06mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)【解析】　A的浓度的变化值为：＝0.6mol/L，v(A)＝＝＝0.12mol/(L·min)，

7、v(B)＝v(A)＝0.12mol/(L·min)。【答案】　D8．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH)C．pH＝4的0.1mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)D．在K2CO3溶液中：c(CO)＋c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)【解析】　氯水中存在平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl，只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO－、C

8、l－和HClO数目总和相等，A错。NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2ON