高一化学必修1期末复习知识点

《高一化学必修1期末复习知识点》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。符号为n。2、单位：摩尔,符号为mol。1mol粒子的数目定义为0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：NA≈6.02×1023mol－1（3）关系式：N=NA×n4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子的个数（N）之间的关系：推论：二、摩尔质量1．摩尔质

2、量定义：单位物质的量的物质的质量（M），即1mol物质的质量。即：注：①单位：单位：克／摩符号：②1mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。三、气体的摩尔体积.1、气体摩尔体积（Vm）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符号为，常用的单位是．即：（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。（3）重要的推断公式：气体的密度ρ=M/Vm（注意单位为g/L，不是常用的g/cm3）四、物

3、质的量是化学计算的核心和桥梁1．物质的量与粒子数的关系2．物质的量与物质质量的关系3．物质的量与气体体积的关系（标准状况）10第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：N

4、a2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：NaCl盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(

5、OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等10第三讲离子反应一、电解质、非电解质 电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物举例NaCl Ba(OH)2CH3COOHCH3CH2OH C12H22O11二、强电解质、弱电解质 强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电

6、离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA  H++HA(n-1)-，HA(n-1)-   H++H2A(n-2)-举例强酸：HClH2SO4 HNO3 HClO4 HBrHI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2.等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH

7、)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.三、离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：①写——正确写出化学反应方程式。②改——反应物和生成物如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。可溶性物质：Ⅰ、能完全电离的（即强电解质），用离子表示。Ⅱ、不能完全电离或不电离的，用分子表示。Ⅲ、不溶性物质：用分子表示。③删——删去方程式两边相同的离子（即不参

8、加反应的离子）；将系数化为最简整数比。④查：两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。四、离子反应发生的条件发生的条件是：生成物中有难溶物质、难电离物质或挥发性的物质，满足其中一个即可。五、离子共存问题10第四讲氧化还原反应一、判断氧化剂或还原剂的依据Ⅰ、氧化产物：被氧