高一化学必修1期末复习

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1、必修1复习必修1复习化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系——胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及配平6、离子反应÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)与摩尔相关的问题1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，19gACl2的物质的量是，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是。2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的

2、电子数为8NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16∶11               B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1                   D.体积比为11∶16与摩尔相关的问题4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（）A．X2Y2B．X2Y        C．XY2D．XY5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、Al

3、Cl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为()A、1:1:1        B、3:4:3          C、3:2:1         D、1:2:36、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3胶体  ⑥肥皂水()A．②④B．③④C．②④⑥D．④氧化还原反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂>氧化产物还原能力：还原剂>

4、还原产物化学方程式的配平步骤：标、定、算、平、查技巧：完全变价看前面，部分变价看后面氧化还原反应1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。（2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。2、下列说法正确的是（）A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。B、金属单质只有还原性C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D、元素的单质可由氧

5、化或还原含该元素的化合物来制取。3、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（）A、2SO2+2H2O2=2H2SO4B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI离子反应1、离子反应：有离子参加的化学反应离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减

6、少2、离子反应方程式书写的步骤：①写：写出正确的化学方程式②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删：删去两边未反应的离子，④查：质量守恒和电荷守恒。离子反应1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和烧碱溶液C、稀盐酸和氢氧化铜D、稀硫酸和氢氧化钡溶液2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2

7、＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2物质结构1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型2、核外电子

8、的运动特征和排布规律3、原子的构成及各微粒间的关系4、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是　　　（　）A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？非金属元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气的性质溴、碘的提取