高一化学必修1知识点总结(期中复习)

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1、高一知识点归纳（期中复习）一．从实验学化学物质的量1、物质的量是一个研究一定数目微粒集体物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式:n摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n=m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在

2、数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。气体摩尔体积1.单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm表达式：Vm=；单位：L·mol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。3.阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：条件结论同温同压，同物质的量同体积同温同压，同体积

3、同物质的量，同分子数同温同压，同分子数同体积，同物质的量②.阿伏加德罗定律的推论：a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；b同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比ρ1/ρ2＝M1/M2；物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V液注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓

4、溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（XL）容量瓶注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液

5、等冷却至室温时再转移.E定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。（3）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V=m/(M·V)可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小——偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小——偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小——偏低未冷却至室温就移液——减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小——偏低定容摇匀时液面下降再加水——增大偏低定容时俯视读数

6、——减小偏高定容时仰视读数——增大偏低（4）溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。密度小于1的溶液:：加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；

7、②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤（重点）易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一贴、二低、三靠（具体）；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取（重点）溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶

8、液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下进上出；③加碎瓷片防爆沸乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体